Question

【題目】粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質，提純精鹽的工藝流程如圖所示。（提示：微溶物不形成沉淀）

（1）寫出白色沉淀的化學式：_____。

（2）步驟②加入過量Na2CO3溶液的目的是什么？_____

（3）步驟⑤中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是什么？_____

Answer 1

【答案】Mg（OH）2和CaCO3 完全除去粗鹽中的CaCl2雜質 防止局部溫度過高，使液滴飛濺（或使受熱均勻）

【解析】

（1）氫氧化鈉能與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，則白色沉淀為氫氧化鎂和碳碳酸鈣，其化學式分別是Mg（OH）2、CaCO3。
（2）鈣離子可用碳酸根離子來除去，氯化鈣能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的作用是完全除去氯化鈣。
（3）步驟⑤是蒸發操作，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺。
故答案為：
（1）Mg（OH）2、CaCO3；
（2）完全除去氯化鈣；
（3）防止局部溫度過高，造成液體飛濺。