Question

長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣，用稀鹽酸可以清除水垢．某學校化學課外興趣小組的同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加到200g水垢中，同時測量4分鐘內產生CO₂的質量部分結果如下表：[CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑]

時間/s	30	50	90	150	180	210
CO2質量/g	30	50	60	66	M	66

（1）該小組因故沒有記錄反應時間為180s時的數
據M．你由表中數據推測，M=

 

g．
（2）反應生成CO₂的總質量為

 

g．（3）根據實驗數據，在右邊的坐標紙上繪制生成CO₂質量與反應時間關系的曲線．你由曲線中推測在反應60s時，生成CO₂的質量約為

 

．
（4）計算水垢中碳酸鈣質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）通過分析表格中二氧化碳的質量隨時間的變化來解答．
（2）通過分析表格中二氧化碳的質量隨時間的變化來解答．
（3）根據表格中所給數據進行大約描點連接．
（4）根據生成的二氧化碳的質量，有化學方程式計算出反應的碳酸鈣的質量，進而求出質量分數．

解答：解：根據表格可看出150秒時二氧化碳質量為66克，210秒時質量也是66克，所以可以得出結論150秒時反應已經完成，生成的二氧化碳的最大量是66克．
故答案為：（1）66；（2）66
（3）根據表格知圖象有幾個關鍵點，即（30，30），（50，50），（90，60），150秒以后二氧化碳的質量為定值，
故曲線圖如下，由圖象可看出60秒時大約生成二氧化碳質量為53g．故答案為：53g

（4）[解]設：碳酸鈣質量為x．．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   66g

100

x

=

44

66g

解之得：x=150g
所以碳酸鈣的質量分數=

150g

200g

×100%=75%
答：碳酸鈣質量分數為75%．

點評：本題綜合性比較強，既考查了學生運用數學知識解決化學問題的能力，又考查了學生利用化學方程式進行計算的能力．