Question

長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO₃的含量：取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內生成氣體的質量，結果如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
質量/g	30	50	60	66	66

試回答下列問題：
（1）4分鐘后，產生的CO₂不再增加，說明水垢中CaCO₃

 

（填已或未）反應完全？
（2）該水垢中CaCO₃的質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應生成的時氯化鎂和水，不生成氣體，根據表格提供的數據即可求得碳酸鈣的質量，從而求得碳酸鈣的含量．

解答：解：（1）碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應不生成二氧化碳，當氣體質量不再改變，說明碳酸鈣已經反應完全，所以本題答案為：已； 
（2）設生成66g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 66g    

100

x

=

44

66g

    x=150g
該水垢中CaCO₃的質量分數為：

150g

200g

×100%=75%
答：該水垢中CaCO₃的質量分數為75%．

點評：本題考查了水垢中碳酸鈣含量的計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式進行．