Question

【題目】如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器．
根據題目要求，試回答下列問題：
（1）小穎同學選擇了過氧化氫溶液和二氧化錳為原料，制取并收集了一瓶干燥的氧氣． ①她所選儀器的連接順序為（填儀器序號）．
②該反應的化學方程式為 ．
（2）小燕同學欲用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，然后利用氫氣測定某氧化鐵樣品中Fe2O3的質量分數（假設雜質不發生反應），反應方程式為3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O，儀器的連接順序為A→D1→B→D2→D3（D1 ， D2 ， D3為三個濃硫酸洗氣瓶）． ①裝置B中的實驗現象是 ．
②反應結束后，測得裝置B中硬質玻璃管內固體質量減少了ag，則該氧化鐵樣品中氧化鐵的質量為g（計算結果可為分數形式）．
③小燕同學欲通過測量反應前后裝置D2的質量變化來計算氧化鐵樣品中Fe2O3的質量分數，若裝置中不連接D1 ， 這樣測算出的Fe2O3質量分數與實際值相比將 ． （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）
④小蕾同學認為該實驗裝置可精簡為A→D→B，然后利用反應前后裝置B的質量變化來計算樣品中Fe2O3的質量分數，這樣測算出的Fe2O3質量分數與實際值相比將 ． （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）

Answer 1

【答案】
（1）ADE；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）紅色固體逐漸變為黑色；；偏大；基本一致
【解析】解：（1）①用過氧化氫溶液和二氧化錳為原料，制取并收集一瓶干燥的氧氣，是固液常溫型反應，故選擇A裝置為發生裝置，收集干燥的氧氣，需要通過濃硫酸干燥，然后用向上排空氣法收集，故她所選儀器的連接順序為ADE，故填：ADE；②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑，故填：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）①氫氣還原氧化鐵生成鐵和水，故會觀察到裝置B中的實驗現象是紅色固體逐漸變為黑色，故填：紅色固體逐漸變為黑色．②反應結束后，測得裝置B中硬質玻璃管內固體質量減少了ag，說明減少的氧元素的質量為ag，設氧化鐵的質量為x，則有：

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O	△m
160	48
x	ag

x=
故填： ；③若裝置中不連接D1 ， 則會使水除不去，這樣測算出的Fe2O3質量分數與實際值相比將偏大，故填：偏大；④若是實驗裝置精簡為A→D→B，然后利用反應前后裝置B的質量變化來計算樣品中Fe2O3的質量分數，這樣測算出的Fe2O3質量分數與實際值相比將基本一致，故填：基本一致．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和氫氣的化學性質與燃燒實驗對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號；化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）；還原性（用途：冶煉金屬）（小結：既有可燃性，又有還原性的物質　H2、C、CO）．