Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Au合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶末標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。

(1)根據(jù)所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為不能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金是 合金，理由是 。

(2)同學(xué)小強(qiáng)取該合金的粉末32.5 g，與足量該稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.2g氣體，請(qǐng)你幫助他計(jì)算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】(1)Cu-Au；Cu和Au都不與硫酸反應(yīng)；(2) 80%

【解析】(1)根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)解答；

(2)根據(jù)化學(xué)方程式金屬解答。

解：(1) 不能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金是Cu-Au合金，理由是Cu和Au都不與硫酸反應(yīng)；

(2)設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x。

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

合金中銅的質(zhì)量為32.5g-6.5g=26g

合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =80%

答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。