Question

【題目】某化學興趣小組為測定生鐵樣品中鐵的質量分數，他們的實驗過程和有關數據如圖所示(生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應)。請計算：

(1)實驗中生成氣體的質量為____g。

(2)生鐵樣品中鐵的質量分數為________。(結果保留到0.l%)

Answer 1

【答案】 0.2g 96.6%

【解析】(1)據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，實驗中生成氣體的質量為195.6g-195.4g= 0.2g。(2)設生鐵樣品中鐵的質量為x，

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 2

X 0.2g

56/x=2/0.2g x=5.6g

生鐵樣品中鐵的質量分數為5.6g÷5.8g×100%≈96.6%

答：生成氫氣的質量為0.2g，生鐵樣品中鐵的質量分數為96.6%。