Question

【題目】用銹蝕嚴(yán)重的廢銅屑為原料，回收銅

資料 1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

資料 2：回收銅的兩種實(shí)驗(yàn)方案。

反思與評(píng)價(jià)：

（1）寫出步驟Ⅳ所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________ 。（任寫一道）

（2）如何判斷步驟Ⅴ加入的稀硫酸適量_______。

（3）理論上兩種方案獲得銅的質(zhì)量比較：方案一 __________方案二(選填“＞、=、＜”)。

（4）方案二優(yōu)于方案一的理由是____________(答一點(diǎn))。

Answer 1

【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 逐滴滴加稀硫酸至無氣泡產(chǎn)生為止 = 節(jié)約能源

【解析】

（1）經(jīng)分析，溶液A中有硫酸銅、硫酸，加入過量鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）步驟Ⅴ的反應(yīng)是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，當(dāng)逐滴滴加稀硫酸至無氣泡產(chǎn)生為止，說明加入的硫酸為適量；

（3）上述兩種方案中，銅元素既沒有增加，也沒有減少，同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量相等；

（4）以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是方案二節(jié)約能源，更安全、環(huán)保。