【題目】按要求填空
（1）Na2Cr2O7中，Cr元素的化合價為________；
（2）在化學方程式“4FeS2 +m O2 =2Fe2O3 + n SO2”中，m=____；
（3）在反應“2C2H5SH + 9O2
4CO2 + 2X + 6H2O”中，X的化學式為________。
【答案】+6 11 SO2
【解析】
（1）在Na2Cr2O7中，鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設：鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+6；
（2）化學方程式配平的標志是反應前后各原子的數目相等。本小題可利用“定一法”進行配平，把Fe2O3的化學計量數定為1，則FeS、O2、SO2前面的化學計量數分別為：2、11/2、4，同時擴大2倍，則FeS、O2、Fe2O3、SO2前面的化學計量數分別為4、11、2、8，所以m=11；
（3）根據化學方程式2C2H5SH + 9O2
4CO2 + 2X + 6H2O可知，碳、氫原子個數反應前后相等，反應前共2個硫原子、18個氧原子，根據質量守恒定律可知，反應前后的元素種類和原子個數、種類不變，則反應后應有2個硫原子、18個氧原子，反應后現有14個氧原子，則X中含有2個硫原子、4個氧原子， X的化學計量數為2，即X的化學式為SO2。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為探究鐵的化學性質，某學習小組做了如圖甲所示實驗。他們觀察到試管a中鐵粉全部溶解，產生大量氣泡，溶液呈①____色，反應的化學方程式為②____；試管b中有③______色固體生成，該反應的化學方程式為④_____。為進一步確定試管a所得溶液中的溶質成分和試管b所得固體的組成，他們進行了以下實驗探究。
（提出猜想）（1）試管a中的溶質成分：猜想一：FeSO4；猜想二：⑤______。
（2）試管b中固體的組成：猜想三：Cu； 猜想四：Fe和Cu。
（實驗探究）甲圖所示實驗結束后，將試管a、試管b內的物質全部倒入同一燒杯中（如乙圖所示），他們驚奇地發現燒杯內溶液中產生大量氣泡。
（總結交流）經過討論，大家一致認為上述猜想中正確的是⑥_______。
（拓展探究）某混合溶液由硫酸銅和硫酸溶液組成。上述小組同學取192.4g該混合溶液于燒杯中，然后往其中加入33.6g鐵粉，充分混合后，恰好完全反應。實驗測得反應過程中產生氣體的質量為0.4g。計算：
（3）原混合溶液中H2SO4的質量______。（計算結果保留一位小數）
（4）原混合溶液中CuSO4和H2SO4的質量比______。
（5）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數_______。（計算結果保留一位小數）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室煉鐵的過程中，通入CO質量與紅色粉末質量的關系．根據圖示，下列說法不正確的是 ( )
A. b點表示通入CO一段時間后加熱，反應開始發生
B. c點表示紅色粉末已充分參加反應
C. 可根據通入CO的質量計算出紅色粉末的質量
D. d點表示反應結束后仍需繼續通入CO
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(2018·鄭州二模)四種物質在一定條件下充分混合，此時各物質的質量分數如圖I所示。一段時間后，各物質的質量分數如圖II所示。下列有關說法正確的是
A. 該反應為化合反應
B. 乙是此反應的催化劑
C. 甲、丙變化的質量比為1∶8
D. 丁的質量等于甲和丙的質量之和
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【題目】向一定量硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續加入質量為m的鋅粉,溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉的質量關系如圖所示。
（1）c點對應的溶液中含有哪些金屬離子______?
（2）寫出ab段（不含兩端點）反應的化學方程式_______。
（3）若bc段和cd段中析出固體的質量相等，相應階段參加反應的鋅粉的質量分別為m1和m2 ，則m1與m2的大小關系是什么______?為什么________？
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的相關裝置，請完成以下問題。
（查閱資料）濃硫酸有吸水性
（1）若實驗室用高錳酸鉀制氧氣，選用的發生裝置是________（填序號），該裝置還需完善之處是_______。
（2）B作制取氣體的發生裝置，用長頸漏斗的好處是_________。
（3）E裝置可用來除去氣體雜質，若要除去CO2中混有的水蒸氣，瓶中可盛_____（填物質名稱）。若要制取并收集一瓶干燥的CO2氣體，其裝置接口的連接順序是__________（填序號），檢驗CO2是否集滿的方法是________。
（4）如果用E裝置裝水收集CO2，需在水面加一層植物油，則植物油的作用是_____。
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【題目】用化學符號表示
（1）地殼中含量最多的元素______；
（2）氫元素______；
（3）氫氣______；
（4）鈣原子______；
（5）兩個碳原子______；
（6）鈉離子______；
（7）氟離子______；
（8）三個氫氧根離子______；
（9）氯化鐵______；
（10）兩個水分子______；
（11）二氧化碳中碳元素顯+4價______；
（12）保持二氧化碳化學性質的最小微粒______；
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題。
（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①_________________，②_____________。
（2）用高錳酸鉀制氧氣，應選用發生裝置是___________（填字母），反應的化學方程式為_________，該反應中轉化為氧氣的氧元素占高錳酸鉀中總的氧元素的質量分數是__________，二氧化錳_____________（填“是”或“不是”）該反應的催化劑。
（3）實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式為___________。二氧化碳也可用碳酸氫鈉(NaHCO3)固體加熱分解(產物為碳酸鈉、二氧化碳和水)來獲取，該反應的化學方程式為：__________；若用此法來制取CO2，應選用的發生裝置是___________(填序號)。
（4）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要控制反應的發生和停止，應選用的發生裝置是___________(填序號)，氫氣在點燃前必須先驗純，為確保安全，驗純氫氣時最好用__________法收集氫氣。如果用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，_____________（填“能”或“不能”）選擇相同的發生裝置并控制反應的發生和停止，理由是__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收銅
資料 1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
資料 2：回收銅的兩種實驗方案。
反思與評價：
（1）寫出步驟Ⅳ所發生反應的化學方程式 ________ 。（任寫一道）
（2）如何判斷步驟Ⅴ加入的稀硫酸適量_______。
（3）理論上兩種方案獲得銅的質量比較：方案一 __________方案二(選填“＞、=、＜”)。
（4）方案二優于方案一的理由是____________(答一點)。
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