Question

【題目】實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗。

請根據以上信息計算：樣品中碳酸鈣的質量分數？

Answer 1

【答案】80%

【解析】

試題分析：首先根據質量守恒定律，計算出二氧化碳的質量=100g+25g-116．2g=8．8g，然后根據二氧化碳的質量，利用化學方程式計算出碳酸鈣的質量，最后用碳酸鈣的質量除以樣品的質量。具體步驟如下：

解：設樣品中碳酸鈣的質量為X

根據題意知，產生二氧化碳的質量=100g+25g-116．2g=8．8g

CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

100 44

X 8．8g

100/44=X/8．8g X=20g

所以樣品中碳酸鈣的質量分數=20g/25g*100%=80%

答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。