Question

【題目】為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為40 mL的試管作為反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡膠塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60　mL且潤滑性很好的注射器組成如下圖的實驗裝置。假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積可忽略不計，請回答下列問題：

(1)若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。可觀察到的現象為：白磷燃燒，產生大量_________，活塞向左移動至_________mL處停止。

(2)若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻。可觀察到的現象為：白磷燃燒，產生大量________，活塞先向_______移動(“左”或“右”)，最終穩定在_______mL處。

Answer 1

【答案】 白煙 12 mL 白煙 右 8 mL

【解析】(1)若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，會觀察到：白磷燃燒，產生白煙；這時白磷燃燒消耗掉的只是試管內的氧氣為40mL×=8mL，所以活塞應停在20mL-8mL=12mL的刻度處；故填：12mL；(2)若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，白磷實際消耗掉的是試管40mL和注射器內20mL的氧氣為（40mL+20mL）×=12mL，所以活塞應停在20mL-12mL=8mL的刻度處；故填：白磷燃燒，產生白煙，活塞先向右移動，最終穩定在約8mL的刻度線上。

故答案為：(1). 白煙，12 mL (2). 白煙，右， 8 mL。