Question

【題目】下圖是某微型實驗的裝置圖。

（1）反應發生后，a處現象為_____，燒杯內現象為_____。

（2）b處發生的化學方程式為_____。

（3）若用酒精燈對反應后的a處加熱，則現象為_____。

（4）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,稱取10 g 石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中,加入100 g稀鹽酸,二者恰好完全反應,反應后燒杯中剩余物質的總質量為106.7 g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數_____。

Answer 1

【答案】紫色石蕊變紅 蠟燭自下而上熄滅 紅色的石蕊溶液變成紫色 75%

【解析】

稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸。

（1）稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，故反應發生后，a處現象為紫色石蕊變紅，二氧化碳密度比空氣大，故燒杯內現象為蠟燭自下而上熄滅。

（2）b處發生的反應是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為

。

（3）二氧化碳和水反應生成碳酸，若用酒精燈對反應后的a處加熱，碳酸分解生成二氧化碳和水，則現象為紅色的石蕊溶液變成紫色。

（4）根據質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量為

設該樣品中碳酸鈣的質量分數為x

故該樣品中碳酸鈣的質量分數為75%。