Question

【題目】酸、堿、鹽在生產和生活中有著廣泛的應用。

（1）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子_____（填粒子符號）。

（2）向一定量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，并測得溶液的pH隨加入氫氧化鈉溶液質量的變化曲線如圖所示。

①b點溶液中含有哪些溶質？_____（寫化學式）。

②寫出c→d段反應的化學方程式_____。

（3）某同學為了除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2，Na2SO4等雜質，設計了如圖所示的實驗方案。

①加入過量Na2CO3溶液的作用是_____。

②加適量稀鹽酸后反應之一的微觀示意圖如下，該反應的實質為_____。

Answer 1

【答案】OH- NaCl、HCl、CuCl2 除去氯化鈣和過量的氯化鋇 H+和CO3-結合生成H2O和CO2

【解析】

（1）NaOH溶液和澄清石灰水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有OH-，故填：OH-；

（2）向一定量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應，pH不斷升高，當鹽酸完全反應后，氫氧化鈉與氯化銅反應。①b點時氫氧化鈉與鹽酸反應的過程，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，此時氯化銅還沒有與氫氧化鈉反應，因此b點溶液中的溶質有氯化鈉、氯化氫和氯化銅；故填：NaCl、HCl、CuCl2；
②c→d段是氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉的過程，此過程中溶液的pH不變，當氯化銅被完全反應掉后，再加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH會增大；故填：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；

（4）①碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以加入過量的碳酸鈉溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；

②加適量稀鹽酸后反應之一的微觀示意圖如下，該反應的實質為H+和CO3-結合生成H2O和CO2；故填：H+和CO3-結合生成H2O和CO2

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