Question

【題目】化學極客探究過氧化氫分解速度的影響因素。在四支試管中分別加入0.2克碘化鉀粉末，然后加入等量的不同溶質質量分數的過氧化氫溶液，觀察氣泡產生的速度，記錄如下：

實驗次數	1	2	3	4
H2O2溶液的溶質質量分數	1%	5%	10%	15%
碘化鉀的質量	0.2克	0.2克	0.2克	0.2克
氣泡產生的速度	+	++	+++	++++

（1）化學極客所探究的問題是：過氧化氫分解的速度與_________的關系。由于化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關，試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是_________。

（2）為了檢驗產生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗的方法：__________________。

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量______（選填“減小”或“不變”或“增大”）。

Answer 1

【答案】反應物濃度 反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則該氣體是氧氣 不變

【解析】

過氧化氫在碘化鉀催化作用下生成水和氧氣。

（1）在四支試管中分別加入0.2克碘化鉀粉末，然后加入等量的不同溶質質量分數的過氧化氫溶液，故化學極客所探究的問題是：過氧化氫分解的速度與反應物濃度的關系。微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快。

（2）氧氣具有助燃性，為了檢驗產生的氣體是否為氧氣，檢驗的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則該氣體是氧氣。

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，過氧化氫是質量不變，故產生氧氣的總質量不變。