Question

【題目】用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的溶質質量分數。實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數，進行了如下實驗：

①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴人幾滴紫色石蕊試液(質量忽略不計)，重新稱量；

②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16％的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變為紫色時，停止滴加，再次稱量。數據如下表：

（1）若要配制500克16％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體 克。

（2）本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為 克。

（3）請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質質量分數。

（4）另有同學做了同樣的實驗，卻得到了不同的結果。于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質質量分數 (選填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）80g （2）25g （3）18.25%

（4）偏大； 滴加氫氧化鈉過量

【解析】

試題分析：（1）若要配制500克16％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體：500g×16％=80g。

（2）根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，故實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為

80.5g－55.5g=25g

（3）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x．

NaOH + HCl ═ NaCl+H2O

40 36.5

25g×16% x

40/ 25g×16% = 36.5/x

x=3.65g

稀鹽酸的溶質質量分數:3.65g÷(55.5g－35.5g)×100%=18.25% 答：略

（4）用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，說明氫氧化鈉過量，因此計算出來的氯化氫的質量比實際偏多，則他測出的鹽酸溶質質量分數偏大。