Question

【題目】(7分)某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況。該同學考察過程中收集到以下資料：

(1)該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣l000g，加入含4 gNaOH的溶液恰好完全反應(廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應)，該廢水中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為_________(本空結(jié)果精確到0.001％)。

(2)該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經(jīng)濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質(zhì)量是多少噸?

Answer 1

【答案】（1）0.365% （2）0.37t

【解析】解：(1)0.365％……………………………………………………………………(2分)

(2)設處理100 t這種廢水，需要Ca(OH)2的質(zhì)量為x

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O………………………………………(1分)

73 74

100t×0.365％ x

………………………………………………………………(2分)

解得：…………………………………………………………………(1分)

答：(1)該廢水中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為0.365%；

(2)處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質(zhì)量是0.37t。………………………………(1分)