【題目】請回答生活中的化學問題：
（1）長期飲用硬水對健康不利，生活中常用_____的方法將硬水轉化為軟水。
（2）把磨好的豆漿倒在紗布袋中將渣和漿分離，相當于化學實驗中的_____操作。
（3）干粉滅火器主要用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火，干粉主要成分是碳酸氫鈉，干粉受熱后生成一種碳酸鹽和兩種氧化物，請寫出該反應的化學方程式_____。
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【題目】配平下列化學方程式：
（1）________Al2O3
________Al+________O2↑
（2）________C2H4+________O2
________CO2+________H2O
（3）________KClO3
________KCl+________O2↑
（4）________Fe2O3+________CO
________Fe+________CO2 ．
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【題目】水是生命之源。下列是有關水的幾個問題分析，請填空：
（1）某含有許多可溶性和不溶性雜質的天然水，經吸附、沉淀、過濾等初步凈化處理后，再加熱煮沸，在盛水的器具上會有水垢生成，則這種煮沸前經初步凈化處理后的水是____（填“軟水”或“硬水”），
（2）凈化水的方法有很多，自然界的水依次經過沉淀、吸附、過濾、蒸餾等操作，凈化程度最高的是____。其中過濾_____（填“能”、或“不能”）除去水中可溶性的雜質，在實驗室進行過濾操作需用到的非玻璃儀器是______。
（3）學校、家庭、辦公室常用的凈水器的基本原理可用下圖甲所示的簡易凈水裝置表示其中活性炭吸附的原理是_____變化（填“物理”、或“化學”）。
（4）小明利用下圖乙所示的裝置探究水的組成。通電一段時間后，試管a與試管b所收集到的氣體體積之比約為___，試管a中氣體為____氣。通過該電解實驗，小明得出水是由____ 組成的。
（5）點燃不純的氫氣可能會發生____，上圖丙是氫氣驗純的方法，點燃前試管口朝下的原因是____，若聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣__，應重新收集檢驗。
（6）電解水實驗中，能量的轉化形式是__能轉為___能；在氫氧燃料電池中氫氣和氧氣反應又可以生成水，此過程中能量轉化的形式是_____能轉化為_____能。
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【題目】人類的日常生活和工農業生產離不開水及其溶液。回答：
（1）某礦泉水中的礦物質主要含有鈣、鉀、鋅、氟等成分，這里的鈣、鉀、鋅、氟是指_______（填“單質”“元素”或“分子或原子”）。
（2）長期飲用硬水可能會引起體內結石，生活中將硬水轉化為軟水的常用方法是_______。
（3）能確定水是由氧元素和氫元素組成的實驗是_______（填字母）。
A．水的電解
B．水的浄化
C．水的蒸發
D．氫氣在氧氣中燃燒生成水
（4）電解水時，與兩極相連的玻璃管上方會產生氣體，用燃著的木條檢驗_______電極端玻璃管產生的氣體，木條燃燒更旺。
（5）甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖，現有甲、乙兩種固體各10g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌。據圖回答：
①t1℃時，甲乙兩物質的溶解度_______（填“相等”或不相等）；
②t2℃時，甲形成的溶液中溶質質量分數為_______（精確到0.1%）；
③將盛有乙溶液的燒杯升溫到t2℃時，燒杯中出現的現象是_______填（“沒變化”或“有固體析出”）；
④由t2℃降低到t1℃時，甲溶液中溶質質量分數_______乙溶液中溶質質量分數（填“大于”“等于”或“小于”）。
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【題目】為了探究“水的凈化”過程，某實驗小組從護城河中取了水樣，觀察到：
A. 水樣呈黃色，有異味 B.水樣渾濁，有固體小顆粒。
現對水樣進行如下處理：
（1）向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行過濾，除去固體小顆粒，在此操作中：
①玻璃棒所起的作用是________。
②操作前需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是_______（填序號）。
（2）若過濾結束，發現濾液仍然渾濁，可能的原因是：
①_______________________________ ②________________________________。
（3）除去水樣中的顏色和異味可向濾液中加入活性炭，利用其_________性，該過程屬于________變化（填“物理”或“化學”）
（4）同學們想知道所得濾液是否是純凈物，可接著對濾液進行__________（填操作方法）。
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【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的過程：
（假設）H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關。
（實驗方案）常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間。
（進行實驗）下圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中A處宜采用的氣體收集方法是_____________。
（實驗記錄）（上面表格）
（結論）該探究過程得出的結論是______________。
（反思）
（1）H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快。若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加的實驗是________。
（2）H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關？
（假設）__________________；
（實驗方案）___________________。
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【題目】同學們通過兩個月的學習,已經認識了多種物質,開始體會人們對物質的研究是一種科學探究的過程,按照科學的程序進行研究會大大提高研究的效率.下面,請認真閱讀材料,并填寫下列空格:
金屬鎂呈銀白色,熔點649℃,密度比銅、鋁的都小。鎂在空氣中燃燒,發出耀眼白光,同時生成白色固體氧化鎂(
),放大量熱；鎂在氮氣中燃燒比空氣中燃燒更亮,發出耀眼白光,生成淡黃色固體氮化鎂(Mg3N3),放大量熱。鎂在二氧化碳中可以劇烈燃燒產生耀眼白光,生成白色固體氧化鎂()和黑色顆粒碳(C),放大量熱；鎂遇熱水反應產生氫氧化鎂和氫氣,放出熱量。
由于鎂燃燒熱值高,燃燒便發出耀眼的火焰,用鎂制造照明彈、燃燒彈和焰火等.此外,鎂合金的強度高、機械性能好,這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料,從而獲得“國防金屬”的美譽,工業上以海水為原料,通過一系列化學變化得到氯化鎂晶體:最后將無水氯化鎂(MgCl2)在熔融狀態下,通電后會產生(Mg)和氯氣(Cl2).
(1)鎂是化學性質_______(填寫“很活潑”或“很不活潑”)的金屬:例如,鎂可以與____、氧氣和水、二氧化碳等物質發生反應；如果從分類研究物質的角度進行歸納,則鎂分別能與__________、氧化物等物質發生化學反應。
(2)工業制過程中的最后一步反應:無水氯化鎂(MgCl2)在熔融狀態下電解,該反應的化學方程式為________________________________，該反應的基本類型是___________.
(3)某存儲鎂粉的倉庫起火,消防隊員采取了覆蓋沙土的方法將火撲滅。消防隊員為什么不用水或二氧化碳滅火器滅火?請依據上述材料信息,分析原因：_____________________.
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【題目】從生活走進化學，從化學走向社會．請從化學的視角認識生活中的有關問題．
家里炒菜時油鍋著火，最好的滅火方法是________；
某同學的午餐食譜如下：“主食：米飯；副食：豆腐、紅燒肉”．其中富含淀粉的是________；
食鹽是最重要的調味品．下表為食鹽在不同溫度下的溶解度，結合表內信息回答下列問題：
溫度 |
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溶解度 |
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①構成食鹽的微粒是________；
②從接近飽和的食鹽溶液中獲得食鹽晶體，應采取的方法是________；
③
時，向
水中加入
食鹽，充分攪拌，所得溶液的質量是________；
鐵制品長期使用容易生銹，鐵生銹的條件是________；
日常生活中防止鐵制品銹蝕的方法有________；
自來水廠凈水過程中常用活性炭，活性炭的主要作用是________．
工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發生反應的化學方程式為________．
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