Question

同學們在學習了酸堿鹽的性質后，萌生了用身邊的物質來制取新物質并研究物質性質的想法。請你參與其中，體驗實驗探究的快樂吧。
【粗產品制備】
課外化學興趣小組的同學利用家里的純堿溶液和貝殼為原料制備燒堿，按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題。

（1）貝殼高溫煅燒時，發生反應的化學方程式是　                      　；
（2）操作Ⅰ是____________,該過程中用到的玻璃儀器有燒杯、　    　、玻璃棒；
（3）得到燒堿時發生反應的化學方程式為                     ；
（4）得到的溶液存放在如圖所示的      的瓶中（填A 或B）。

【粗產品成分分析】
將溶液蒸發結晶得到固體C，固體C中的成分有哪些呢？
甲同學認為：只含有NaOH；         乙同學認為：只含有NaOH  Ca(OH)₂；            
丙同學認為：含有NaOH  Ca(OH) ₂  Na₂CO₃；  丁認為可能含有             。
【分析討論】：丁同學認為      同學的猜想肯定是不合理的，理由是             ；
（5）甲取少量固體C，加水溶解，向其中滴加3滴酚酞試劑，溶液變為紅色，立即得出結論甲的說法正確，你認為甲的結論     （填“正確”、“錯誤”或“無法確定”），理由是              　；
（6）丁取適量固體C溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出現白色渾濁，發生反應的化學方程式為                                  ；結論：由上述實驗，你認為__________同學的實驗結論是正確。
【反思拓展】：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要慮                                     。
【定量分析】
（7）另稱取10g上述樣品C，放入盛有100g7.3%的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后將所得溶液蒸發，求得到的氯化鈉固體質量（寫出過程2分）。

Answer 1

【粗產品制備】
（1）CaCO₃CaO + CO₂↑;（2）過濾;漏斗（3）Ca(OH)₂ + Na₂CO₃=CaCO₃↓+ 2NaOH （4）A
【粗產品成分分析】
NaOH  Na₂CO_3;丙 ; Ca(OH)₂與Na₂CO₃不共存;（5）錯誤  碳酸鈉、氫氧化鈣也顯堿性（其他合理答案亦可）;（6）Na₂CO_{3  +}  Ba（NO₃）_{2 =}BaCO₃ ↓+2NaNO_{3 ;}丁     
【反思拓展】： 反應物的過量
【定量分析】（7）11.7g

解析試題分析：（1）貝殼高溫煅燒時，發生反應的化學方程式是CaCO₃CaO + CO₂↑;（2）操作Ⅰ是固液分離的過濾操作，該過程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）得到燒堿時發生反應的化學方程式為Ca(OH)₂ + Na₂CO₃=CaCO₃↓+ 2NaOH；（4）得到的是氫氧化鈉溶液故應存放在膠塞的試劑瓶中，故選擇A的瓶中；【粗產品成分分析】根據物質的反應程度，討論剩余情況，故丁認為可能含有NaOH  Na₂CO_3;【分析討論】：丁同學認為丙同學的猜想肯定是不合理的，理由是Ca(OH)₂與Na₂CO₃不共存;（5）甲取少量固體C，加水溶解，向其中滴加3滴酚酞試劑，溶液變為紅色，立即得出結論甲的說法正確，你認為甲的結論錯誤，理由是碳酸鈉、氫氧化鈣的溶液也顯堿性；（6）丁取適量固體C溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出現白色渾濁，發生反應的化學方程式為Na₂CO_{3  +}  Ba（NO₃）_{2 =}BaCO₃ ↓+2NaNO_{3 ;}結論：由上述實驗，你認為丁同學的實驗結論是正確。【反思拓展】：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量【定量分析】
（7）解：設生成氯化鈉的質量為X
HCl ～ NaCl
36.5     58.5 
100×7.3%  X            1分
36.5 ：100×7.3% = 58.5:  X 
X =11.7g   1分
考點：酸堿鹽的性質、有關化學方程式的計算