Question

（7分）某NaCI樣品在生產過程中可能含有殘余的MgCl₂、CaCl₂和Na₂S0₄三種物質中的一種或幾種，現按下圖所示進行檢驗，出現的現象如圖中所述。


試根據實驗過程和發生的現象，回答下列問題：
（1）沉淀A是（寫化學式）             
（2）實驗步驟①的現象可以說明混進的物質有（寫化學式）                    
（3）實驗證明，溶液B中一定存在的溶質是（寫化學式）                            。
（4）實驗過程③中發生反應的化學方程式為                           ____
（5）上述實驗現象還不能確認CaCl₂是否殘留在了NaCl樣品中，請你利用溶液D進行實驗確認判斷：（說明選用試劑、現象和結論）__                                  __

Answer 1

⑴ BaSO₄   ⑵ Na₂SO₄    ⑶ NaCl  MgCl₂
⑷ MgCl₂ + 2NaOH= Mg(OH)₂↓+ 2NaCl
⑸ 用試管取少量溶液D，向其中滴入適量Na₂CO₃溶液，
若出現白色沉淀，則說明原樣品中含有CaCl₂；
若無明顯現象，則說明原樣品中沒有CaCl₂ 。

解析試題分析：加氯化鋇產生沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定有硫酸鈉，過程中所以反應都恰好完全反應，所以反應后的溶液中一定有氯化鈉，可能有氯化鎂和氯化鈣，向溶液中加氫氧化鈉溶液，有沉淀產生，所以溶液中一定存在氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，MgCl₂ + 2NaOH= Mg(OH)₂↓+ 2NaCl，得到的D溶液中一定有氯化鈉，可能有氯化鈣，驗證方法為：用試管取少量溶液D，向其中滴入適量Na₂CO₃溶液，若出現白色沉淀，則說明原樣品中含有CaCl₂； 若無明顯現象，則說明原樣品中沒有CaCl₂ 。
考點：工業流程題，反應物生成物成分的分析