Question

【題目】海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽能得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）。請回答下列問題。

（1）蒸發過程中使用到玻璃棒，其作用是_____。

（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質氯化鎂和氯化鈣，可依次加入過量的X和碳酸鈉兩種溶液。下列物質中，可作為X的物質有_____。

A、KOH

B、Ba （OH）2

C、Ca（OH） 2

D、NaOH

（3）操作Ⅱ后向所得濾液中加入適量的鹽酸，其目的是_____，最后通過蒸發結晶得到較為純凈的氯化鈉。

Answer 1

【答案】攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺；BCD除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉

【解析】

（1）根據蒸發過程中使用到玻璃棒，其作用是：攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺進行分析；

（2）根據除雜的原則是除去雜質，不能引入新的雜質進行分析；

（3）根據除雜過程中加入的氫氧化鈉、碳酸鈉，或生成的氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質，與鹽酸反應會生成氯化鈉進行分析。

（1）蒸發過程中使用到玻璃棒，其作用是：攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺；

（2）除雜的原則是除去雜質，不能引入新的雜質。A、氫氧化鉀和氯化鎂反應生成的氯化鉀對于氯化鈉是雜質，氯化鉀在后續的操作中不能除去，故A錯誤；B、氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀，氯化鋇和碳酸鈉反應會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可以除雜，故B正確；C、氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以除雜，故C正確；D、氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，可以除雜，故D正確。故選BCD；

（3）除雜過程中加入的氫氧化鈉、碳酸鈉，或生成的氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質，氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉，所以操作Ⅱ后向所得濾液中加入適量的鹽酸，其目的是除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后通過蒸發結晶得到較為純凈的氯化鈉。