Question

【題目】我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。其主要化學(xué)反應(yīng)原理如下：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3①

NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl ②

x NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ③

已知NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度（℃）		0	10	20	30	40
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型屬于_____反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②產(chǎn)生的NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用作_____（選填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）。

（3）反應(yīng)③中的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=_____。

（4）20℃時(shí)，反應(yīng)②中的生成物溶解度較小的是_____（填化學(xué)式）

（5）20℃時(shí)，將NaCl和NaHCO3的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)20g水，再恢復(fù)至原溫度，析出晶體并得到溶液，對(duì)于所得溶液下列說(shuō)法正確的是_____（填序號(hào)）

A、所得溶液仍是飽和溶液

B、所得溶液的質(zhì)量前者大于后者

C、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大

Answer 1

【答案】化合；氮肥；2；NaHCO3；A。

【解析】

(1)反應(yīng)①符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②產(chǎn)生的NH4Cl中含有氮元素，在農(nóng)業(yè)上可用作氮肥；

(3)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變，反應(yīng)后有：2個(gè)鈉原子、2個(gè)氫原子、2個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子，所以碳酸氫鈉化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為2；

(4)由溶解度表格數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，故化學(xué)式為：NaHCO3；

(5)20℃時(shí)，將NaCl和NaHCO3的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)20g水，再恢復(fù)至原溫度，析出晶體并得到溶液；A、所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，故正確；B、因?yàn)?/span>20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以NaCl和NaHCO3的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)20g水，再恢復(fù)至原溫度，結(jié)晶出來(lái)的氯化鈉質(zhì)量大于碳酸氫鈉的質(zhì)量，即所得氯化鈉溶液的質(zhì)量小于所得碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；C、析出晶體后溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溫度沒(méi)有改變，溶解度也沒(méi)有改變，由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可知，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤。