Question

15．科學老師做了如圖1所示的“大象牙膏”實驗：

現象是涌出柱狀的泡沫，被形象地稱為“大象牙膏”，其原理主要是雙氧水在某些催化劑作用下迅速分解產生水和氧氣．
（1）實驗室用雙氧水制取并收集一瓶較干燥氧氣的發生裝置和收集裝置分別應選擇圖2中的BC．

（2）老師在預備實驗中發現實驗室雙氧水的質量分數為30%，實驗時反應速度太快了，想將50g該雙氧水配制成質量分數為20%的雙氧水，需加水25mL．
（3）取34g稀釋后的雙氧水在二氧化錳的催化下進行反應，根據化學方程式計算，理論上能制得氧氣多少升？（計算結果保留一位小數，該條件下，氧氣的密度為1.43g/L）

Answer 1

分析 （1）實驗室用雙氧水制取氧氣，屬于固液常溫型，用向上排空氣法收集的氧氣比較干燥，進行分析解答．
（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
（3）根據參加反應的雙氧水的質量、溶質的質量分數，由反應的化學方程式列式計算出生成氧氣的質量即可．

解答 解：（1）實驗室用雙氧水制取氧氣，屬于固液常溫型，用向上排空氣法收集的氧氣比較干燥，制取并收集一瓶較干燥氧氣的發生裝置和收集裝置分別應選擇圖2中的BC．
（2）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則50g×30%=（50g+x）×20%       x=25g（合25mL）．
（3）設理論上能制得氧氣的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
34g×20%                   x
$\frac{68}{32}=\frac{34g×20%}{x}$       x=3.2g
理論上能制得氧氣的體積為3.2g÷1.43g/L≈2.2L．
故答案為：（1）BC；（2）25；（3）理論上能制得氧氣為2.2L．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵．