【題目】(1)圖1是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)用“大于”“小于”或“等于”填空。
①t1℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度_____t2℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度。
②t2℃時(shí)B物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____C物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)化學(xué)中有許多概念是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。圖2反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。
①?gòu)膱D2可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是_____。
②0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖2中_____區(qū)域(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)
【答案】小于 大于 飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液 Ⅲ
【解析】
（1）①由圖示可知A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度小于t2℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度；故填：小于
②飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
，所以飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小取決于溶解度的大小，t2℃時(shí)B物質(zhì)的溶解度大于C物質(zhì)的溶解度，所以t2℃時(shí)B物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于C物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故填：大于
(2)①由圖示可知有的飽和溶液是濃溶液，有的飽和溶液是稀溶液，所以飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液；故填：飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液
②含溶質(zhì)較多的溶液屬于濃溶液，含溶質(zhì)較少的溶液屬于稀溶液，0.9%的醫(yī)用生理鹽水屬于稀溶液，還屬于不飽和溶液。故填：Ⅲ
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計(jì)的金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)。
(1)上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡生成的是________(填寫(xiě)裝置序號(hào))。
(2)試管F中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。
(3)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？____請(qǐng)說(shuō)明理由_____。
(4)我國(guó)古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】正確、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是科學(xué)探究成敗的關(guān)鍵因素之一．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ）
A. 
檢查氣密性B. 
測(cè)定溶液pH
C. 
稀釋濃硫酸D. 
過(guò)濾
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為測(cè)定標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20 g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖。
(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。
(2)請(qǐng)認(rèn)真看清上圖信息后回答以下問(wèn)題。
①當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點(diǎn)時(shí)，所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？_____。
②該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(保留到0.1%)_____。
③導(dǎo)致鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的原因是_____。
④當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖像中D點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ca(OH)2變質(zhì)得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)測(cè)定CaCO3的含量，她用氣密性良好的裝置裝上藥品并通一會(huì)兒氮?dú)夂箨P(guān)閉止水夾，再打開(kāi)分液漏斗活塞。提示:堿石灰(可以吸收CO2和H2O)濃硫酸均足量，稀鹽酸不考慮其揮發(fā)性。
(1)通入N2的原因之一是N2的化學(xué)性質(zhì)_____（填活潑或者不活潑）。
(2)甲裝置中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)濃硫酸的作用是_____。
(4)測(cè)定CaCO3的含量需要測(cè)定兩個(gè)物理量，其中一個(gè)物理量為樣品的質(zhì)量。
①另一個(gè)物理量為_____(填序號(hào))。
A 滴下的稀鹽酸質(zhì)量 B 反應(yīng)前后乙裝置增加的質(zhì)量
C 反應(yīng)前后丙裝置增加的質(zhì)量 D 反應(yīng)前后丁裝置增加的質(zhì)量
②若去掉丁裝置，測(cè)得CaCO3含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不變")。
③甲裝置中反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾再通入一會(huì)兒N2的目的是_____。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
（1）當(dāng)三物質(zhì)溶解度大小為B＞C＞A時(shí)，溫度t的范圍是_____。
（2）t2℃時(shí)，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是_____，而沒(méi)有形成飽和溶液的，可將溶液溫度降到t1℃時(shí)，又能恰好形成飽和溶液的是_____。
（3）t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)加適量的水分別形成飽和溶液，三種飽和溶液中含水的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/span>_____（用A、B、C表示）。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高純度的單晶硅是制做電子集成電路的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)原理為：
①SiO2+2C
Si +2CO↑、②Si+3HCl
HSiCl3+H2、③HSiCl3+H2Si+3X，反應(yīng)①制得粗硅，通過(guò)反應(yīng)②③進(jìn)一步得到高純硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸點(diǎn)是31.8℃。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)③中X的化學(xué)式為HCl
B. 三氯硅烷由氫、硅、氯三種元素組成
C. 三氯硅烷中硅、氯元素的質(zhì)量比為1∶3
D. 反應(yīng)②③實(shí)現(xiàn)了硅元素的富集，將粗硅轉(zhuǎn)化為高純硅
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(9分)張華同學(xué)對(duì)酸、堿、鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下的梳理。
（1）填寫(xiě)下表空格中的化學(xué)式。
氯化鉀 | 氯化鈣 | 氯化鈉 | 氯化鎂 | 氯化鋁 | 氯化鋅 | 氯化亞鐵 | 氯化銅 |
KCl | CaCl2 | NaCl | MgCl2 | ZnCl2 | FeCl2 |
思考：根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出他是依據(jù)______________順序歸納整理的。
（2）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了如圖。請(qǐng)你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)：
（3）張華同學(xué)發(fā)現(xiàn)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都有鹽類(lèi)物質(zhì)生成。請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)能生成MgCl2的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
（4）我們知道溶液酸堿度pH可顯示的溶液的酸堿性；酸溶液pH＜7，溶液顯酸性；堿溶液pH＞7，溶液顯堿性．提出問(wèn)題：鹽溶液的pH怎樣呢？鹽溶液顯什么性呢？
猜想與假設(shè)：鹽溶液的pH可能為：pH=7、pH＜7、pH＞7．
設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：下列是兩同學(xué)分別對(duì)相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH進(jìn)行的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻片上，用玻棒蘸取測(cè)試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．乙同學(xué)：取pH試紙放在玻片上，用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再用玻棒蘸取測(cè)試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．
記錄數(shù)據(jù)：下表是兩同學(xué)記錄所測(cè)pH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
NaCl溶液 | CuSO4溶液 | K2CO3溶液 | |
甲同學(xué) | 7 | 4 | 10 |
乙同學(xué) | 7 | 5 | 9 |
結(jié)論：通過(guò)測(cè)定幾種鹽溶液的pH，可以得出的結(jié)論是： ．
評(píng)價(jià)與反思：上述兩同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)，反映了溶液真實(shí)pH的是 同學(xué)。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。己知A、C組成元素相同，均為無(wú)色氣體；B為紅棕色粉末；F為黑色金屬氧化物，A跟F的反應(yīng)與A跟B的反應(yīng)類(lèi)型相似。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列推斷錯(cuò)誤的是 ( )
A. 若A是CO，則B是Fe2O3
B. 若B是Fe2O3，則G一定是Fe2(SO4)3
C. 反應(yīng)II的化學(xué)方程式是：CO2+C
2CO
D. 反應(yīng)III的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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