Question

【題目】人類社會的發展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現象。

(1)下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是________________。

A B C D

(2)常見的三種金屬被發現、使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁。金屬大規模被使用的先后順序跟下列____(填序號)關系最大。

①地殼中金屬元素的含量

②金屬的導電性

③金屬活動性

(3)工業上用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)煉鐵的化學反應方程式為_____________________；世界上每年有近四分之一的鋼鐵被銹蝕，為了保護金屬資源我們必須學會防銹，下列介紹的實例只利用隔絕氧氣來達到防銹的是______________________________________________。

A B C D

(4)工業生產中，切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。有關反應的化學方程式為________________________________________。

(5)鐵粉常用作雙吸劑，將一包部分變質的雙吸劑放入過量稀鹽酸中，充分反應后所得溶液中的溶質可能是________________(友情提示：在溶液中可發生Fe＋2FeCl3===3FeCl2反應)

Answer 1

【答案】A ③ C Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 HCl、FeCl2或HCl、FeCl2、FeCl3

【解析】

(1)鑄鐵炊具主要利用金屬具有良好導熱性，故填：A。

(2)金屬的活動性越強，越難冶煉，大規模被使用越晚，所以金屬大規模被使用的先后順序跟金屬活動性有關，故填：③。

(3)一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學反應式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；防銹一般要隔絕氧氣和水，但夏天停暖后暖氣片內注滿水防止內部生銹，只是隔絕氧氣防銹，故填：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C。

(4)鐵可還原硫酸銅生成紅色的銅，留下紅色的印跡，化學方程式是Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，故填：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。

(5)雙吸劑變質即有部分鐵生銹，投入過量鹽酸中，發生的反應為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、在溶液中可發生的Fe＋2FeCl3=3FeCl2反應；根據反應的可能情況，溶液中一定有氯化亞鐵及剩余的鹽酸，氯化鐵可能存在，故填：HCl、FeCl2或HCl、FeCl2、FeCl3。