Question

【題目】現有10克鋅和8克氧化銅和足量的稀硫酸，有同學想用這些鋅和氧化銅為原料來制取銅單質時并采用了如下所示的流程圖：
Zn H2 Cu．

（1）實驗時應該（選填“一次性足量”、“小流量連續緩慢”、“沒有冒出氣泡后再”）把稀硫酸加入錐形瓶中．
（2）當8克氧化銅完全反應能生成多少克單質銅？
（3）按照規范操作要求完成實驗，氧化銅被完全反應，請以加入的Zn為橫坐標，以生成的Cu為縱坐標，畫出關系圖，標出圖中的轉折點大致位置，并說明理由．

Answer 1

【答案】
（1）小流量連續緩慢
（2）

解：用化學方程式計算法：

設當8克氧化銅完全反應能生成單質銅的質量為x

CuO+H2 H2O+	Cu
80	64
8g	x

=

x=6.4g

用化學式計算法

8克氧化銅完全反應能生成單質銅的質量為8g× ×100%=6.4g

答：當8克氧化銅完全反應能生成多少克單質銅？

（3）

解：根據Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和CuO+H2 H2O+Cu可得關系式

Zn∽∽∽∽	Cu
65	64

開始是先通入了氫氣，所以當6.5g鋅反應時得不到6.4g的銅，得到6.4g銅時應該消耗更多的鋅．

且開始通入氫氣時是排空裝置內的空氣的，所以開始沒有銅生成．得圖如下：

【解析】解：（1）實驗過程中要緩慢持續提供氫氣，讓氫氣慢慢和氧化銅反應，所以要控制氫氣的生成速度就要控制加入硫酸的速度，實驗時應該 小流量連續緩慢把稀硫酸加入錐形瓶中；（1）實驗時應該 小流量連續緩慢（選填“一次性足量”、“小流量連續緩慢”、“沒有冒出氣泡后再”）把稀硫酸加入錐形瓶中．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．