【題目】根據下圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是
A. t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度
B. t2℃時，相等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中，所含溶質質量相等
C. 當甲物質中混有少量乙物質時，可采用蒸發結晶的方法，提純甲物質
D. t3℃時，將等質量的甲、乙兩物質配成飽和溶液，需要的水質量：甲>乙
【答案】CD
【解析】
A、從t1℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，正確；B、t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，即在100g水中最多溶解的溶質質量相等，所以相等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中，所含溶質質量相等，正確；C、如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑。由于甲物質的溶解度隨著溫度變化比較大，所以提純甲物質的方法是冷卻熱飽和溶液，錯誤；D、將t3℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，原將等質量的甲、乙兩物質配成飽和溶液，需要的水質量：甲＜乙，錯誤。故選CD。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】學習化學需要熟悉物質的性質、用途及物質間的相互轉化關系。下圖A一H均為初中化學常見的物質，其中A是大理石的主要成分，G是農業上常用來改良酸性土壤的一種堿的溶液，F是鐵銹的主要成分。(“一”表示物質間能轉化，“一”表示相連的物質能發生反應；圖中部分反應物、反應條件、生成物已省略。)
(1)反應①的化學方程式是 ________，該反應過程中_______(填“吸收”或“放出”)大量熱。
(2)反應②所屬基本反應類型是_______________ 反應。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖使用不同材質包裝的可樂，請據圖回答下列問題：
（1）圖中所示包裝中，含有的金屬元素是_____（填元素符號，一種即可），屬于合金 的是_____,鋁制品比較耐腐蝕的原因（用化學方程式表示）_____；
（2）鐵蓋表面刷漆可以防銹，其原理是_____，打開雪碧瓶蓋， 有大量氣泡逸出，原因是_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中采用如右圖所示的裝置能得到干燥的氧氣B 中盛放的試劑是____________，如何檢驗 C 中氧氣已經集滿_________？不需改動裝置，只需更換 A 中的藥品就可制得另一種干燥的氣體，寫出此時 A 中反應的化學方程式．____________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A、B、C、D是四種常見的物質。其中，A是胃酸的主要成分，B為最輕的氣體，C屬于鹽類，是用小蘇打治療胃酸過多癥時發生反應的生成物之一，D的溶液呈黃色。
（1）C物質的化學式是__________。
（2）寫出符合下列轉化的化學反應方程式：
A→B：____________________________（只寫一個）
A→D：_______________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】高純氧化鈣是用于電子工業的重要無機化工原料，用生石灰(主要成分為CaO)制備高純氧化鈣的工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1)過濾操作中玻璃棒的作用是_______________；
(2)反應B的化學方程式為________________________；
(3)灼燒時發生反應的化學方程式為_________，該工藝流程中可循環使用的物質是_________；
(4)冷卻需在密閉和干燥的環境中進行，否則制得的高純氧化鈣中會混有的兩種雜質名稱分別是___________和__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請用化學知識回答下列問題:
(1)吸煙對人體有害。燃著的香煙產生的煙氣中含有一 種能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，這種氣體能使氧化銅還原成銅，請寫出還原氧化銅的化學方程式____________，
(2)金屬鋁的化學性質非常活潑，但金屬Al具有很好的抗腐蝕性能的原因是_______；
(3)物質在溶解時，常常會使溶液的溫度發生改變。現有下列三種物質; NaCl、NH4NO3、NaOH，其中溶解時會放熱的是____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬。下圖是與鐵的性質有關的部分實驗，請回答下列問題。
（1）A實驗中細鐵絲燃燒的現象是______。
（2）B實驗中鐵絲最易生銹的部位是_____(填“a” “b”或“c”)。鐵生銹實際上是鐵與_____共同作用的結果。
（3）C實驗中剛開始無氣泡產生，溶液顏色逐漸由無色變為黃色，此時試管內發生反應的化學方程式為_____。
（4）D實驗能證明鐵的活動性比銀的強，該實驗設計的理論依據是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。
(一)鐵的應用和防護
（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為______。
（2）鐵銹主要成分是Fe2O3nH2O ，鐵生銹主要與空氣中的______有關。
（3）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是______。
（4）鐵生銹的次要過程：
寫出Fe轉化為FeCO3總反應的化學方程式______。
（5）為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發藍”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學式為______。
（二）廢鐵的再利用
黃鈉鐵礬[NaFex(SO4)y(OH)z]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如下：
（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是______。
（2）“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應，還發生的化學方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（3）“轉化1”發生反應的化學方程式為______。反應時溫度不宜過高的原因是______。
(三）黃鈉鐵礬組成確定
稱取9.70g黃鈉鐵礬，用下圖裝置進行熱分解實驗。
（資料）①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解會生成H2O（氣態），提高溫度至T2℃繼續分解產生SO3氣體，并得到Fe203和Na2SO4。
②濃硫酸可用于吸收SO3。
（1）裝配好實驗裝置后，先要______。
（2）分別控制溫度在T1℃、T2℃對A中固體加熱。
①控制溫度在T1℃加熱，實驗后測得B裝置質量增加1.08g。
②用D裝置替換B裝置，控制溫度在T2℃，加熱至反應完全。
③T1℃、T2℃時，加熱后均通入一段時間N2，目的是______。
（3）完全反應后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液蒸干得1.42g固體（不含結晶水）。
結論：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z=_______。
反思：若該實驗過程中缺少C裝置，則x:z的值____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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