Question

【題目】某有機物R和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應后，生成二氧化碳和水。實驗測得反應前后物質質量如下表：

	R	O2	CO2	H2O
反應前質量（g）	51	96	0	0
反應后質量（g）	x	0	88	54

下列說法中不正確的是

A．x的值為5

B．R物質中只含有碳、氫元素

C．R物質中碳氫元素的質量比為4∶1

D．反應生成的二氧化碳和水的分子個數比為2∶3

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據質量守恒定律可知，反應前后的總質量不發生變化。所以由上面表格可知，反應前的總質量為51g +96g+0 g+0 g =147g；即反應后的總質量為xg +0 g +88 g +54 g=147g ；所以x=5。此項正確。B、根據表格中的數據可知，生成二氧化碳的質量為88 g。則其中含碳元素的質量為：88 g ×（ ×100%）=24 g；根據表格中的數據可知，生成水的質量為54 g，其中含氫元素的質量為：54g ×（ ×100%）=6g；根據反應前后元素的質量不變，可計算出參加反應的R中碳氫兩元素的總質量為24 g+6g=30g而R參加反應的質量為51 g—5 g =46g。所以R中還含有氧元素。此項不正確。C、根據B項中的計算數值可知R中碳、氫兩元素的質量比為24 g：6g=4：1。此項正確。D、假設生成二氧化碳和水的分子個數依次為N和M，可根據兩物質的質量關系列式為44N：18M=88 g：54g，可解得N：M=2：3。此項正確。所以應選B項。