Question

【題目】將足量碳酸鈣加入到盛有50克稀鹽酸的燒杯中，立即將燒杯放到天平上稱量，在以后的8min內(nèi)，每一分鐘讀一次數(shù)，結(jié)果如下表所示。

時間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
質(zhì)量/g	92.0	91.0	90.5	90.1	89.8	90.0	89.8	89.8	89.8

（1）盛有反應(yīng)物的燒杯質(zhì)量減小的原因是：_____；

（2）表中有一個數(shù)據(jù)是不合理的，該結(jié)果的測得時間是第_____分鐘；

（3）計算所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出完整的計算過程）。_____

Answer 1

【答案】反應(yīng)生成的CO2逸散到空氣中 5 7.3%

【解析】

（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，二氧化碳逸出，盛有反應(yīng)物的燒杯質(zhì)量就會減小；

（2）第五次數(shù)據(jù)不合理，因二氧化碳始終在逸出，質(zhì)量不可能增加；

（3）由表可知，反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為：92.0g-89.8g=2.2g，

設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則

，x=3.65g,

所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：，

答：所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。