【題目】依據下列60℃時的實驗和數據完成下面小題。(已知：60℃時，NaCl和KNO3的溶解度分別為37.3g和110g)
| 序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
固體種類 | NaCl | NaCl | KNO3 | KNO3 | KNO3 | |
固體的質量/g | 30 | 60 | 30 | 90 | 120 | |
水的質量/g | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
【1】①～⑤所得溶液屬于飽和溶液的是
A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ④⑤
【2】下列關于①～⑤所得溶液的說法不正確的是
A. 溶質質量：①<②B. 溶液質量：②<④
C. 溶質質量分數：①=③D. ⑤中溶質與溶劑的質量比為12:10
【答案】
【1】C
【2】D
【解析】
【1】60℃時，NaCl和KNO3的溶解度分別為37.3g和110g，則該溫度下100g水中最多溶解NaCl和KNO3的質量分別是37.3g和110g，加入溶質的質量大于或等于37.3g和110g，能形成飽和溶液，則①～⑤所得溶液屬于飽和溶液的是②⑤。故選C。
【2】60℃時，NaCl和KNO3的溶解度分別為37.3g和110g，所以①③④能完全溶解，且為不飽和溶液；②中只能溶解37.3g氯化鈉形成飽和溶液，⑤中只能溶解110g KNO3形成飽和溶液。
A 溶液①中溶質的質量為30g，②中溶質的質量為37.3g，溶質質量：①<②，故A正確；
B 溶液②的質量=37.3g+100g=137.3g；溶液④的質量=90g+100g=190g，溶液質量：②<④，故B正確；
C 溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶質所得溶液中溶質的質量分數相等，故C正確；
D 溶液⑤是在100g水中溶解了110g硝酸鈉，所以⑤中溶質與溶劑的質量比為110：100=11：10，故D錯誤。故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學向一定質量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如圖1所示（已知氯化鈣溶液呈中性；石灰石中的雜質不與酸反應，也不溶于水）。
①圖1中B點溶液中的溶質有_____（寫化學式）。
②該小組同學能收集到的二氧化碳的質量是_____g，同時可得到CaCl2的質量為_____g。
③該小組同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產生的沉淀數據如下：
Na2CO3溶液質量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
沉淀質量/g | 0 | 1 | n | 3 | 4 | 5 | m |
則m＝_____。加入10gNa2CO3溶液時發生反應的化學方程式是_____。
④請在圖2中畫出向濾液中加入Na2CO3溶液時產生的沉淀的質量隨加入Na2CO3溶液的變化曲線_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣（CaH2）常溫下能與水反應生成H2，是野外工作人員便攜燃料的來源。課外小組同學利用H2與金屬鈣反應制取CaH2（見圖）
（1）反應所需H2可利用鋅粒與稀鹽酸反應制取，方程式為_____，該反應屬于基本反應類型中的_____反應。
（2）洗氣瓶中m、n應依次選擇下列試劑的_____、_____（填序號）
A NaHCO3溶液 B NaOH溶液 C 濃硫酸
（3）為防止鈣被氧化，在加熱鈣之前必須進行的操作是_____。
（4）CaH2與水反應的化學方程式為_____。氫氣密度比空氣_____（填“大”或“小”），試從微觀探析角度解釋其原因_____（已知同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子）
（5）為防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣與玻璃管中Ca或CaH2反應，在導管末端還應該連接一干燥管，所裝試劑為_____。
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【題目】化學小組利用下圖裝置，多次連續進行氧氣的制取和性質的實驗。
（1）a的儀器名稱是______。
（2）該裝置制取氧氣時，發生反應的化學方程式為______，收集氧氣的方法是______。
（3）該實驗中，用含MnO2的海藻酸鈉微球比直接使用MnO2的優點是______。
（4）進行氧氣的性質實驗時，實驗不同，集氣瓶中盛放的物質b不同。
①鐵絲燃燒，b為水，其作用是______。
②硫粉燃燒，b為氫氧化鈉溶液，其作用是______。
③蠟燭燃燒，b為______，可以驗證蠟燭中含有碳元素。
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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是化學學科的特點．如圖是某化學反應的微觀過程示意圖，請回答相關問題．
（1）A中物質的化學式分別是 ．
（2）請在B框內將相關粒子的圖形補充完整．
（3）如圖所示反應的化學方程式為 ．
（4）該反應的生成物所屬類別是 ，寫出它的一種用途 ．
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【題目】為探究中和反應放熱的問題進行了下列實驗，回答有關問題。
（1）實驗甲，依據___現象證明該反應是放熱的。
（2）實驗乙，飽和石灰水出現了渾濁現象，其原因是___。
（3）丙圖為向10mL10%的NaOH溶液中逐滴加入10%的稀硫酸的溶液溫度數據，本實驗用10%的NaOH溶液而未用NaOH固體的理由是___。
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【題目】某固體粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一種或幾種組成。某化學小組為了探究該固體粉末的成分，設計如圖所示的裝置（固定裝置省略）。
【信息資料】本實驗條件下，氫氣密度為0.09g/L。
【實驗過程】
步驟Ⅰ：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。
步驟Ⅱ：傾斜Y形管，使樣品充分反應，測的生成氣體的探究為55.6mL。
步驟Ⅲ：拆下裝置，往Y形管內殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質量為2.90g。
【回答問題】
（1）該套裝置氣密性的檢驗方法是 。
（2）①使樣品與硫酸充分反應的正確操作是 （填標號）。
A．硫酸溶液轉移到樣品中 B．樣品轉移到硫酸溶液中
②判斷樣品完全反應的現象是 。
（3）根據實驗結果分析：
①通過步驟Ⅱ推斷，樣品中一定含有的物質是 。
通過步驟Ⅲ計算，樣品中鎂元素的總質量為 。
②結論：該樣品中的成分是 。
【反思】
（4）該化學小組同學經過討論得出以下結論，正確的是 （填標號）。
A．利用該實驗方案，能計算出樣品中各物質的質量
B．實驗前可通過樣品的質量估算硫酸溶液的質量，確保樣品完全反應
C．僅稱量步驟Ⅱ中Y形管內藥品減輕的質量，即能計算出樣品中各物質的質量
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據所學的知識回答下列問題：
（1）寫出標號①儀器的名稱：_____。
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為_____。
（3）B、C裝置都可作為實驗室制取氧氣的發生裝置，所選藥品為_____，C裝置相對于B裝置的優點是_____。
（4）用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體時，若要檢驗二氧化碳，D中盛放的液體試劑是_____，氣體應從_____（選填“a”或“b“）端導入。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為甲乙兩物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃時，甲、乙兩物質飽和溶液中溶質的質量分數均為15%
C. 要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發溶劑的方法
D. t2℃時，將50g甲物質放入100g水中，得到溶液的質量為150g
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