Question

【題目】某小組同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示（已知氯化鈣溶液呈中性；石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。

①圖1中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有_____（寫化學(xué)式）。

②該小組同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量是_____g，同時(shí)可得到CaCl2的質(zhì)量為_____g。

③該小組同學(xué)把制取氣體后的廢液過濾，向?yàn)V液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：

Na2CO3溶液質(zhì)量/g	10	20	30	40	50	60	70
沉淀質(zhì)量/g	0	1	n	3	4	5	m

則m＝_____。加入10gNa2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

④請?jiān)趫D2中畫出向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液的變化曲線_____。

Answer 1

【答案】HCl、CaCl2 2.2 5.55 5

【解析】

①圖1中B點(diǎn)溶液pH小于7，所以應(yīng)該為酸性，同時(shí)還有生成的氯化鈣，所以其中的溶質(zhì)的化學(xué)式為 HCl、CaCl2。

②恰好完全反應(yīng)消耗的鹽酸為50g，所含溶質(zhì)為50g×7.3%＝3.65g

設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為z。

x＝2.2g

y＝5.55g

z＝5g

收集到的二氧化碳的質(zhì)量是2.2g，得到CaCl2的質(zhì)量為5.55g；

③該小組同學(xué)把制取氣體后的廢液過濾，此時(shí)溶液中HCl的質(zhì)量為(60g﹣50g)×7.3%＝0.73g，氯化鈣的質(zhì)量為5.55g。

根據(jù)鈣元素守恒可知，

生成的碳酸鈣的質(zhì)量為 即m＝5．

加入10gNa2CO3溶液時(shí)是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式是。

④根據(jù)數(shù)據(jù)可知，前10g碳酸鈉溶液加入沒有沉淀，之后每10g碳酸鈉溶液對應(yīng)1g沉淀，到60g碳酸鈉溶液加入沉淀完全。得圖：