Question

【題目】向200gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥得21.6g固體。向濾液中滴加NaCl溶液，產生白色沉淀。下列說法正確的是（　　）

A.濾液的質量是178.4g

B.混合粉末的質量范圍是5.6g<m<6.4g

C.固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成

D.原AgNO3溶液的溶質質量分數是17%

Answer 1

【答案】B

【解析】

加入氯化鈉溶液后，產生白色沉淀，說明溶液中硝酸銀有剩余，鐵和銅全部被消耗完畢，而鐵的金屬活動性強于銅，所以是鐵先與硝酸銀反應，然后銅再與硝酸銀反應。

A、根據分析可知，生成的固體全部為銀，所以反應前質量為200g+mg，反應后質量=濾液質量+固體銀的質量，所以濾液質量=200g+mg-固體銀的質量=200g+mg-21.6g=178.4g+mg，所以濾液質量大于178.4g，選項A錯誤；

B、假設混合粉末中全是鐵，則鐵的質量為x，

，x=5.6g

若混合物全是銅，則銅的質量為y，

，y=6.4g

而混合物為鐵和銅的混合物，所以其質量介于x與y之間，即5.6g＜m＜6.4g，選項B正確；

C、根據分析可知，鐵被全部反應完畢，剩余的固體為生成的銀，銀金屬活動性弱于氫，所以不會與酸反應生成氫氣，選項C錯誤；

D、反應中銅和鐵被全部消耗完畢，與硝酸銀反應生成了銀單質，而加入氯化鈉之后，還有白色沉淀生成，說明還有硝酸銀未反應，而先按生成21.6g銀計算，根據銀質量守恒，設硝酸銀質量為a，a×，a=34g，溶質質量分數=，而硝酸銀還有剩余，所以含有硝酸銀的質量大于34g，因此硝酸銀溶液中溶質質量分數大于17%，選項D錯誤。故選B。