Question

【題目】加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物可以制備氧氣，該反應的化學方程式為______________。

但實驗中發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體生成。請你一起參與探究：

（提出問題）刺激性氣味的氣體是什么呢?

（猜想假設）

猜想一：臭氧(化學式為O3)。

猜想二：HCl。

猜想三：Cl2。

同學們認為不需要驗證就可以判斷___________是錯誤的，理由是______________。

（鏈接資料）

（1），HClO 在水溶液中可解離出少量 H+、Cl-、ClO-、HClO 具有強氧化性和漂白性，可殺滅細菌、病毒，使有色物質褪色；，AgCl 是一種白色沉淀。

（2）臭氧在二氧化錳存在的情況下極易分解產(chǎn)生氧氣。

（實驗探究）

查閱資料后大家認為猜想一是錯誤的，理由為______________。他們進一步做了如下實驗：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管口，看到的現(xiàn)象是___________，再將濕潤的藍色石蕊試紙懸于試管口，試紙______________，最終證明猜想三正確。

（反思拓展）

自來水廠常用漂白粉殺菌消毒主要成分的化學式為Ca(ClO)2，在水中起殺菌消毒作用的離子是_____________。

Answer 1

【答案】 猜想二 不符合質量守恒定律 臭氧在二氧化錳存在下分解生成氧氣 有白色沉淀生成 變紅 ClO-

【解析】

氯酸鉀在二氧化錳催化作用下，加熱分解生成氧氣和氯化鉀，所以該反應的化學方程式為；

故答案為：。

[猜想假設]

根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后元素種類不發(fā)生變化，反應前不含有氫元素，所以生成物中不應出現(xiàn)氫元素的，所以猜想二錯誤；

故答案為：猜想二；不符合質量守恒定律。

[實驗探究]

根據(jù)題目信息可知，臭氧在二氧化錳催化作用下容易分解生成氧氣，氯酸鉀需要二氧化錳作為催化劑進行反應，因此反應物中有二氧化錳存在，臭氧不易生成，所以猜想一錯誤；根據(jù)氯氣與水反應的生成鹽酸、次氯酸的性質，可知遇到硝酸銀溶液時，鹽酸會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，因此可以觀察到有白色沉淀生成；生成的鹽酸、次氯酸都顯酸性，所以遇到藍色石蕊試紙后試紙變?yōu)榧t色，證明了酸的存在，從而說明了氯氣的存在，猜想三正確；

故答案為：臭氧在二氧化錳存在下分解生成氧氣；有白色沉淀生成；變紅。

[反思拓展]

次氯酸鈣溶于水形成鈣離子和次氯酸根，鈣離子不具有殺菌消毒的能力，結合題目信息，可知次氯酸根具有殺菌消毒的作用；

故答案為：ClO-。