Question

【題目】小江同學為了尋找含碳酸鈣質量分數超過 85%的石灰石，對一樣品進行了如下圖所示 的實驗(石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應)。試通過分析計算(結果保留一位小數)：

(1)該實驗中生成的二氧化碳的質量是_____________克？

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是否符合要求？______________

Answer 1

【答案】 4.4 克 不符合要求

【解析】(1)據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，該實驗中生成的二氧化碳的質量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 4.4g

100/x=44/4.4g x=10g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數：10g÷12g×10%≈83.3%< 85% ，不符合要求。