Question

【題目】黃銅礦經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應的化學方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，該反應的基本類型為 ．

（2）步驟Ⅰ中，加入過量廢鐵屑，觀察到“有氣泡放出”、“有紅色固體析出”．則“有氣泡放出”反應的化學方程式為： ；

“有紅色固體析出”反應的化學方程式為： ．

（3）操作a的名稱是 ，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．所得“不溶物”中含兩種金屬，其成分是 ．

（4）步驟Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一種金屬，回收得到純凈、干燥的銅．其操作過程為：加入過量的 ，充分反應后再過濾并洗滌、干燥．

Answer 1

【答案】（1）化合反應；

（2）Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）過濾，漏斗，鐵、銅；（4）稀H2SO4．

【解析】（1）在Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4中，由兩種物質生成了一種物質，屬于基本類型的化合反應．

（2）由題意可知，觀察到“有氣泡放出”是鐵與稀硫酸發生了反應，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；觀察到“有紅色固體析出”是鐵與硫酸銅發生了反應．反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

（3）由流程圖可知，操作a是將固體與液體分離，名稱是過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．所得“不溶物”中含兩種金屬，其成分是剩余的鐵和置換出的銅．

（4）由于鐵能與稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵，銅不與硫酸反應，所以步驟Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一種金屬，回收得到純凈、干燥的銅．其操作過程為：加入過量的稀H2SO4，充分反應后再過濾并洗滌、干燥．