【題目】將鋅和硫酸鋅（不含結晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反應，得到200 g硫酸鋅不飽和溶液。
求：
（1）原混合物中鋅單質的質量分數。
（2）稀硫酸中硫酸的質量分數。
（3）反應后所得硫酸鋅溶液的質量分數。
【答案】
（1）解：硫酸鋅不與稀硫酸反應，鋅與稀硫酸反應生成氫氣而逸出，故反應后減少的質量是生成氫氣的質量，氫氣的質量為：20.8g+179.6g-200g=0.4g。
設原混合物中鋅單質的質量為x，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + | H2↑ |
65 | 2 |
x | 0.4g |
= 
解得x=13g
原混合物中鋅單質的質量分數為： 
×100%=62.5%
（2）解：設稀硫酸中硫酸的質量為y
Zn+ | H2SO4 = ZnSO4 + | H2↑ |
98 | 2 | |
y | 0.4g |
= 
解得y=19.6g
稀硫酸中硫酸的質量分數為： 
×100%=10.9%
（3）解：設反應生成硫酸鋅的質量為z，
Zn+ H2SO4 = | ZnSO4 + | H2↑ |
161 | 2 | |
z | 0.4g |
= 
解得z=32.2g
原混合物中硫酸鋅的質量為：20.8 g-13g=7.8g
反應后所得硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質量為：7.8g+32.2g=40g
故反應后所得硫酸鋅溶液的質量分數為： 
40g÷200g×100%=40%
【解析】根據質量守恒定律結合物質的質量變化情況，可以得到氫氣的質量，利用氫氣的質量，可以得到混合物中鋅的質量，硫酸中溶質的質量，生成硫酸鋅的質量，進而結合質量分數的計算方法解答
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一種“即食即熱型”快餐，適合外出旅行用。其內層用鋁箔包裹食品，外層則是分別包裹的兩種化學物質，使用時拉動預留在外的開關，使兩種化學物質發生化學反應，此時便可以對食物進行加熱。這兩種化學物質最適合的選擇是（ ）
A.濃硫酸與水B.熟石灰與水C.生石灰與水D.氯化鈉與水
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【題目】歸納、分類是學習化學的重要方法。
（1）請根據物質的構成角度從下圖4種物質中選出部分物質歸為一類，回答下列問題：
|
|
|
|
①鉛筆中的石墨 | ②體溫計中的水銀 | ③實驗室制取的蒸餾水 | ④用于超導體等方面的C60 |
選出的一組物質的化學式有 ， 分類的依據是。
（2）查閱資料可知:過氧化鈉（Na2O2）能與水發生如下反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑而過氧化鈣（CaO2）與過氧化鈉類似也能與水反應,寫出該反應的化學方程式。
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【題目】2019年世界環境日的主題是：藍天保衛戰，我是行動者。下列說法符合這一主題的是（ ）
A.提倡市民開私家車出行B.實施綠化工程防治揚塵污染
C.將垃圾集中焚燒處理D.大力開發利用煤炭資源
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【題目】在反應3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2中，鐵元素的化合價由+3價變為0價，碳元素的化合價由+2價變為+4價．這類在化學反應前后有化合價變化的反應屬于氧化還原反應．據此判斷，下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）
A．2H2+O2
2H2O
B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．2H2O2
2H2O+O2↑
D．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
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【題目】下圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。請回答：
（1）該濃鹽酸的溶質是(填化學式)；
（2）現要配制3％的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸 g；
（3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質的質量分數小于36％，原因是 ；
（4）酸溶于水后能夠解離出相同的陽離子 (用化學符號表示)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列是日常生活中常見的現象，其中屬于化學變化的是（ ）
A.春天，冰封的湖面解凍B.夏天，久置的飯菜變酸
C.秋天，金黃銀杏葉飄落D.冬天，玻璃窗結出冰花
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