【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列有關說法正確的是( )
A．t2℃時，在兩個各盛有l00g水的燒杯中，分別加入50g的甲、乙兩種固體，充分攪拌，所得甲、乙溶液中溶質的質量不等
B．t1℃時，等質量甲、乙溶液中所含溶劑的質量甲等于乙
C．乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
D．t2℃時．將甲、乙飽和溶液降溫至tl℃，甲溶液析出晶體的質量大于乙
【答案】A
【解析】
試題分析：A、從溶解度曲線可看出，t2℃時，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在兩個各盛有l00g水的燒杯中，分別加入50g的甲、乙兩種固體，充分攪拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶質的質量不等，正確，B、t1℃時，甲、乙物質的溶解度相等，但沒有指明是飽和溶液，故等質量甲、乙溶液中所含溶劑的質量甲不一定等于乙，錯誤， C、從溶解度曲線可看出，甲的溶解度隨溫度的升高變化較大，而乙的溶解度隨溫度的升高而變化較小，故乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙，錯誤，D、沒有指明高溫時的溶液是否是等質量，故無法判斷析出晶體量的多少，錯誤，故選A
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【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）SnCl4中錫元素的化合價是_____。
（2）銅的金屬活動性比錫的_____（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_____。
（3）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是_____（回答一點即可）。
（4）計算步驟②中電解380kgSnCl2理論上可以得到Sn的質量。_____
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【題目】依據實驗目的設計切實可行的實驗方案是科學探究中的重要環節．
（1）用甲裝置電解水． a管中收集到的氣體是______，開啟b管活塞，用燃著的木條接近b管尖嘴口觀察到的現象是______．
（2）用乙裝置進行探究實驗，觀察現象得出結論．
①蠟燭中含有氫元素，依據的現象是______；
②一段時間后蠟燭熄滅，由此得出可燃物燃燒必須具備的條件之一是______；
（3）用丙裝置測定空氣中氧氣的含量，下列有關該實驗的說法中，不正確的是______．
A 實驗時紅磷一定要足量 B 點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊橡皮管
C 燃燒匙中的紅磷可以換成木炭 D 紅磷熄滅并冷卻后打開彈簧夾
E 最終進入瓶中水的體積約為消耗氧氣的體積．
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【題目】某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質質量的數據記錄如下：
物質 | X | O2 | CO2 | H2O |
反應前的質量/g | 46 | 128 | 1 | 0 |
反應后的質量/g | 0 | 待測 | 89 | 54 |
在下列判斷中，正確的是（ ）
A. 物質X由碳、氫元素組成 B. 物質X由碳、氫、氧元素組成
C. 充分反應后剩余氧氣質量為16克 D. 生成CO2與H2O的質量比是89：54
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【題目】（4分）元素周期表是學習化學的重要工具,下表是元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | 1 H 氫 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | ||||
3 | 11 Na 鈉 22.99 | 12 Mg 鎂 24.31 | 鋁 | |||||
根據所學知識回答：
（1）13號元素的離子符號是 ；由8號元素和12號元素組成的物質是由 構成的
（2）9號原子結構示意圖為 
，其中x為 ； 由1、6、7和8號元素組成的鹽的化學式為 。
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【題目】小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。
(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是_____。
(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：
①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是_____。
②小金查閱資料后發現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發現m2恰好為_____ g ，這可成為支持上述猜想的新證據。
(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的_____(填寫化學性質)。
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【題目】生活中處處有化學，化學與生活密切相關．
（1）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于合成材料的是_____．
A 不銹鋼炊具 B 橡膠手套 C 純棉圍裙
（2）對自行車的支架進行噴漆處理可以防止其生銹，原因是_____．
（3）我們常用洗滌劑淸洗餐具上的油污，這是因為洗漆劑具有_____功能．
（4）森林火災時，常砍伐出一條隔離帶的目的是_____．
（5）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍．你認為可涂廚房中的_____來止癢．
（6）當汽車受撞擊后，汽車安全氣囊中的NH4NO3固體瞬間分解成N2O和一種常溫下的無色液體，反應方程式是_____．
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【題目】小明對鐵的銹蝕進行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶(凈容積為146 mL)。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數(此時瓶內氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數以及所需時間如表
(1)實驗①和②說明NaCl可以____鐵銹蝕的速率。
(2)實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是____(填“放熱”或“吸熱”)過程。
(3)實驗結束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質生成，該物質的化學式是______。
(4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成___。
(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據上述數據計算氧氣的體積含量是___(小數點后保留1位)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用化學符號表示：
①5個磷原子______；
②3個亞鐵離子______；
③氫氧根離子______；
④氮氣______；
⑤氯化鈉______；
⑥氫氧化銅中銅元素的化合價______．
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