【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 40℃時，等質量的甲、乙形成飽和溶液質量：甲＞乙
B. 將等質量的甲、乙兩種溶液從40℃降溫至20℃時析出的晶體：甲＞乙
C. 20℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數一定相等
D. 40℃時，將30g的乙物質加入到50g水中可形成乙的不飽和溶液
【答案】C
【解析】
根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；
A、40℃時，等質量的甲、乙形成飽和溶液質量：甲＜乙，甲＞乙錯誤；
B、將等質量的甲、乙兩種溶液從40℃降溫至20℃時析出的晶體：甲＞乙錯誤；
C、20℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數一定相等正確；
D、40℃時，將30g的乙物質加入到50g水中可形成乙的不飽和溶液錯誤。
A、40℃時，等質量的甲、乙形成飽和溶液質量：甲＜乙，甲＞乙錯誤；故選項錯誤；
B、將等質量的甲、乙兩種溶液從40℃降溫至20℃時析出的晶體：甲＞乙錯誤，因為沒有指明是飽和溶液；故選項錯誤；
C、20℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數一定相等正確；故選項正確；
D、40℃時，將30g的乙物質加入到50g水中可形成乙的飽和溶液，不飽和溶液錯誤；故選項錯誤；
故選：C。
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【題目】（6分）觀察下圖并回答問題:
由上圖可知，HCl與NaOH的反應實質是H+ 和OH- 之間的反應，此反應可表示為:H++0H-=H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示。
[練習] 按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式
HCl溶液與AgNO3 溶液反應: 。
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應: 。
[歸納] 復分解反應的實質是:陰陽離子結合生成 的反應。
[應用] 判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 。
a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42-
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】海水中含有大量的氯化鈉，工業上常用精制的氯化鈉為原料制備純堿，請你回答下列問題:
(1)從物質的元素組成上分析，需要加入含______元素的物質，但實際生產過程中，通常是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，原因是______________________________________。
(2)工業上制得的純堿中常含有少量的氯化鈉(不考慮其它雜質)，某化學興趣小組的同學要測定某工廠生產的純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，設計如下方案:方案一:甲、乙、丙三位同學分別稱取一定質量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后向濾液中加入一定質量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量。相關實驗數據記錄如下表所示。
稱量項目 | 甲 | 乙 | 丙 |
所取樣品的質量/g | 12 | 12 | 15 |
加入氯化鈣溶液的質量/g | 150 | 100 | 100 |
反應后所得沉淀的質量/g | 10 | 10 | 10 |
①請你分析上述數據，計算該樣品中碳酸鈉的質量分數。(寫出計算步驟，計算結果保留到0.1%)______。
②方案二:丁同學用電子天平分別稱取12g相同的碳酸鈉樣品和100g稀鹽酸，充分反應后，測得燒杯內剩余物質的質量為108.6g，則該同學測得的碳酸鈉的質量分數_________(填“大于”“小于”“等于”)方案一中測得的碳酸鈉的質量分數。原因可能是_________________。(假設裝置氣密性良好)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學對長期露置于空氣中的化學藥品成分變化情況做了以下探究。
（1）取少量氫氧化鈉固體置于表面皿上，幾分鐘后將表面皿倒置現象如圖1B所示，通過細致觀察發現氫氧化鈉_____。放置幾天以后，觀察到圖IC中的現象，為檢驗氫氧化鈉是否完全變質，小組同學設計了下列實驗。
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
① _____ | 生成白色沉淀 | 藥品 部分變質 |
②待①中反應恰好完全時靜置，取上層清液溶液少許于試管中，滴加幾滴酚酞溶液 | 溶液由無色變部分變質 成紅色 |
（2）①中發生的化學反應方程式是_____。
（3）鹽酸與空氣成分均不發生化學反應，所以久置鹽酸中的物質種類不會發生變化。
同學們對久置稀鹽酸溶質質量分數的變化情況開展了探究。
I．提出猜想：猜想一：溶質質量分數不變
想二：溶質質量分數減小
猜想三：溶質質量分數_____。
Ⅱ．實驗準備
該小組在實驗室配制了一定濃度的稀鹽酸分裝在甲燒杯和乙試劑瓶中，塞好乙瓶的瓶塞（如圖2）。置于相同環境中，放置一段時間。
Ⅲ．設計方案，并完成實驗，記錄如表所示
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
方案一 | 取等質量等濃度的NaOH溶液于兩個錐形瓶中，均加3滴酚酞 溶液，分別滴加甲、乙中的稀鹽酸，記錄消耗稀鹽酸的質量 | ①溶液時，消耗稀鹽酸的質量： 甲＜乙 | 猜想三 |
方案二 | 分別取少量甲、乙中稀鹽酸于試管中，用玻璃棒蘸取滴在置于表面皿中的用pH試紙上，與標準比色卡對照 | ②pH值：甲_____乙 |
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【題目】請你根據所學知識并結合如圖所示裝置回答有關問題：
（1）若用裝置A做為氧氣的發生裝置，則試管內發生反應的化學方程式是_____；若用C裝置收集的氧氣不純，原因是_____（寫一點即可）。
（2）制取二氧化碳氣體所需藥品是_____；若用DE裝置收集干燥的二氧化碳氣體，D中應加入的試劑是_____：若用F裝置收集二氧化碳氣體，驗滿的方法是_____。
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【題目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應生成沉淀：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O．請回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。儀器a的名稱是_____。裝置B的主要作用是_____。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產物中一定有_____。
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還有CO．為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和圖2所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置依次連接的合理順序為A→B→_____→I→D→H。
甲：F→D→G 乙：G→F→D 丙：D→F→G 丁：D→G→F
在上述裝置中，F裝置的作用是_____；H裝置的作用是_____。
②裝置I中盛有的氧化鐵發生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產物中有CO，乙組同學需要兩次使用裝置D，其現象分別是第一個D裝置_____；第二個D裝置_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學特有的思維方式。
（1）在氧氣、鐵和氯化鈉三種物質中，保持氧氣化學性質的最小粒子是___________；由離子構成的物質是__________________。
（2）某化學反應的微觀示意圖如下:
①反應涉及到的物質中，
是由___________（填“分子”、“原子”或“離子”）構或的單質，有____________種氧化物.
②參加反應的和
的微粒個數比是____________（寫出最簡整數比）
③反應生成的單質和化合物的質量比是_______________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】人類的日常生活和生產離不開水。
（1）飲用硬度或酸堿度過大的水都不利于人體健康。生活中可通過_____方法來降低水的硬度。在實驗室里常用_____來測定水的酸堿度；
（2）如圖為某種污水處理流程示意圖。水通過“格柵”可去除較大的懸浮物、漂浮物，相當于基本實驗操作中的_____。消毒處理屬于_____（選填“物理”或“化學”）變化。消毒處理后的某無色透明水樣中含有鉀鹽，證明此水樣為混合物簡單的方法是_____（寫出操作、現象）
（3）極少部分水分子在特定條件下容易解離而得到H+和OH﹣，H+易與水分子形成水合氫離子 （H3O+），與水分子相比，下列對水合氫離子描述不合理的是_____（填字母序號）
A 氧元素的化合價發生了改變
B 微粒的構成發生了改變
C 微粒的化學性質發生了改變
D 微粒的電子數發生了改變
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表的一部分。
（1）根據圖2所示四種粒子的結構示意圖，回答問題。
Ⅰ．它們屬于同種元素的是_____（填序號）
Ⅱ．圖C是某元素的原子結構示意圖，該元素在元素周期表中的位置是_____（選填①、②、③、④或⑤）；
Ⅲ．圖A表示的是_____（選填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）。
（2）原子序數為13的元素屬于_____（選填“金屬“或“非金屬”）元素，該元素原子在化學反應中易_____（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號是_____。
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