【題目】下列四個圖象分別對應四種操作(或治療)過程，其中正確的是( )
A. 用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治療胃酸過多時pH情況
B. 向氯化鐵的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量
C. 常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
D. 將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發水分，直到有晶體析出
【答案】C
【解析】試題分析：用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多，但是不會將胃液變為堿性，所以A錯誤；向氯化鐵的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量，過程中，會立刻產生褐色的沉淀，所以B錯誤；常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，鋅的活動性大于鐵，所以鋅先反應完，而鐵的相對原子質量小于鋅，所以鐵得到的氫氣質量大于鋅，所以C正確；將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發水分，直到有晶體析出，過程中溶液會先變為飽和溶液，這段時間內溶質的質量分數是變大的，但是當溶液變為飽和后，再析出晶體，溶液仍為飽和，所以溶質的質量分數就不會變化了，所以D錯誤。故選C．
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【題目】我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：
【小資料】
I、貝殼的主要成分是CaCO3
Ⅱ、通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳
Ⅲ、飽和食鹽水中發生的主要反應為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于 （填“混合物”或“純凈物”）．空氣中氮氣的體積分數約為 ．
（2）過程②中主要操作的名稱是 ．
（3）過程①中發生反應的化學方程式為 ，過程③中反應所屬基本反應類型為 ．
（4）為了提高產率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應該先通入 （填“NH3”或“CO2”），你的理由是： ．
（5）上述流程中可以循環利用的物質是： （填化學式）
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【題目】請用實驗室部分裝置如A—E圖所示。
請回答下列問題：
⑴儀器a的名稱為_____________。
⑵用所給裝置制取并收集不同氣體，填寫下表空白。
固體M | 溶液N | 制取的氣體 | 收集裝置 |
大理石 | ①______________ | CO2 | ②______________ |
③__________ | 過氧化氫溶液 | O2 | ④__________或C |
鋅粒 | 稀硫酸 | ⑤____________ | B或⑥__________ |
⑶收集干燥的CO2還需要用裝置E，E中盛裝的試劑為__________。若將CO2通入紫色石蕊溶液中，現象是_____________。
⑷用上圖裝置A制取O2時發生反應的化學方程式為_____________________________。
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【題目】某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質CaCl2、MgCl2。小青同學設計了以下實驗方案來除去可溶性雜質。
(1)步驟①的化學方程式為 。
(2)步驟②中得到的白色沉淀是 (填化學式)。
(3)步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的 。
A．CaCl2 B．MgCl2 C．NaOH D．Na2C03
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A. 20℃時，甲溶液中溶質的質量分數一定等于乙溶液的中溶質的質量分數
B. 將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃，溶液質量不變
C. 甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 40℃時，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液
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【題目】鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料、工業上用鋁土礦（含有Al2O3和SiO2），不考慮其它雜質)制取金屬鋁的基本流程如下：
已知：①SiO2是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應的物質；
②鋁鹽與氨水反應，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。
(1)操作Ⅱ的名稱是__________ 。所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_________(填儀器名稱)。
(2)濾液Ⅱ中溶質的用途之一是________________ 。
(3)電解熔融的Al2O3，除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產物是______(填化學式)。
(4)工業上電解熔融的Al2O3時，還加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點，冰晶石在物質中的分類屬于__________ (填字母)。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
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【題目】水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產、生活密切相關。
（1）生活中常用_____的方法將硬水進行軟化。
（2）如圖為甲、乙兩種物質的溶解情況及溶解度曲線。
①將等質量的甲、乙固體分別加入到盛有100g水的A、B、C、D燒杯中，充分攪拌后，其現象如圖1所示，圖2中表示甲物質的溶解度曲線的為_____ （填“M”或“N”）； 四個燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是_____（填字母編號）；C和D燒杯中兩溶液中溶質質量分數_____ （填“相等”或“不相等”）；
②在30℃時，乙物質的溶解度為_____g；此溫度下，將100g乙物質的飽和溶液，恒溫蒸發10g水后，可析出乙物質的質量為_____g；
（3）在50℃時，50g甲物質充分溶解在50g水中，此時形成的溶液中溶質與溶劑的質量比為_____（填最簡整數比）。
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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. t1℃時甲乙的溶解度相等
B. t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為40%
C. t2℃時，甲的飽和溶液的質量分數比乙的飽和溶液的質量分數大
D. 將t2℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液的溶質質量分數相等
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【題目】濃硝酸易揮發，在光照條件下會發生如下反應：4HNO3
4X↑+O2↑+2H2O，下列分析不正確的是
A. X的化學式為NO2 B. HNO3中氮元素的化合價為+5價
C. 該反應為分解反應 D. 硝酸中氫和氧元素的質量比為4：3
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