Question

【題目】某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的三個實驗：

（1）A試管中滴加稀鹽酸后，可觀察到的現象是 ， 發生反應的化學方程式為；
（2）寫出B試管中反應的化學方程式；
（3）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成．同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究：
【提出猜想】
甲同學猜想：NaCl；
乙同學猜想：NaCl、CaCl2；
丙同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
丁同學猜想： ．
（4）【查閱資料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性．
【交流討論】甲同學認為同學的猜想一定不正確，理由是： ．
（5）【設計實驗】乙、丁兩位同學分別設計如下實驗驗證自己的猜想：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
乙	取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液	無明顯現象	猜想正確
丁	取少量濾液于試管中，向其中滴加稀鹽酸		猜想正確

（6）【反思評價】實驗結束后，甲同學認為（填“乙”或“丁”）同學的實驗結論錯誤，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）產生氣泡,溶液由無色變為淺綠色,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）NaCl、Na2CO3
（4）丙,白色沉淀是CaCO3,CaCO3能和稀鹽酸反應,二者不能共存
（5）有氣泡產生
（6）乙,若溶質只有氯化鈉,滴加無色酚酞試液時,酚酞試液也不變色
【解析】（1）由于鐵與稀鹽酸的反應生成了氯化亞鐵和氫氣，所以A試管中的反應現象鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色．發生反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）在B試管中氫氧化鈣與鹽酸反應生成了氯化鈣和水，反應的化學方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）由實驗的現象可知，混合后的溶液先產生氣泡，說明在C中有剩余的碳酸鈉，另一支試管中有剩余的鹽酸，后有白色沉淀生成，沉淀應為碳酸鈣，說明溶液含有氯化鈣，由此可知，應是B、C試管的混合．

【提出猜想】由上述分析可知，當碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應時，濾液中只含有氯化鈉；當氯化鈣有剩余時，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當碳酸鈉剩余時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉．所以丁同學猜想是：NaCl、Na2CO3．

【交流討論】由于白色沉淀是CaCO3，能與鹽酸反應，二者不能共存，所以丙同學猜想不成立．

【設計實驗】

丁：取少量濾液于試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，猜想正確；

【反思評價】實驗結束后，甲認為乙同學的實驗結論錯誤，原因是：如果溶液中溶質只有氯化鈉，滴加無色酚酞試液時，酚酞試液也不變色．

答案：（1）產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O（3）【提出猜想】丁同學猜想：NaCl、Na2CO3

【交流討論】丙；白色沉淀是CaCO3，CaCO3能和稀鹽酸反應，二者不能共存

【設計實驗】有氣泡產生；

【反思評價】乙；若溶質只有氯化鈉，滴加無色酚酞試液時，酚酞試液也不變色．

【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．