Question

5．如表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二 周期	3  Li 鋰	4   Be 鈹	5  B 硼	①	7  N 氮	8  O 氧	9  F  氟	10  Ne 氖
第三 周期	11  Na 鈉	②	13  Al 鋁	14  Si 硅	③	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氬

（1）原子序數為14的元素名稱是硅；原子序數為12的元素符號是Mg
（2）圖A是某元素的原子結構示意圖，該元素在表中的位置是（填①或②或③）①；A元素的原子結構示意圖為 ，該元素在化學反應中容易得到（填“得到”或“失去”）電子，屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（3）表中不同種元素最本質的區別是B（填序號）：
A．相對原子質量不同    B．質子數不同    C．中子數不同    D．核外電子數
（4）對1-18號元素的原子結構示意圖進行分析，可以發現許多規律，如在同一周期，從左到右，核外電子數依次遞增．請再總結出其它規律，并寫出其中一條：同一縱行從上到下電子層數逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數相同，或最右縱行的原子結構均為穩定結構，或同一周期原子的最外層電子數從左到右逐漸增加．

Answer 1

分析 （1）根據元素周期表的信息來分析；
（2）由原子結構示意圖可知，核外有三個電子層，故位于第三周期，最外層有7個電子，位于第七主族；
原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子；
（3）根據元素的含義進行解答；
（4）依據元素周期表的有關規律分析解答．

解答 解：（1）原子序數為14的元素名稱是硅；原子序數為12的是鎂元素，其元素符號是Mg；故填：硅；Mg；
（2）由A圖可知，其原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，所以位于元素周期表的第二周期、第Ⅳ主族；故填：①；
A元素的原子結構示意圖為 ，最外層有7個電子，在化學反應中易得到電子，17號元素是氯元素，屬于非金屬元素；故填：得到；非金屬；
（3）元素是指具有相同質子數或核電荷數的同一類原子的總稱，所以表中不同種元素最本質的區別是質子數不同，故選B．
（4）根據元素周期律及圖表中的信息可總結：電子層數等于周期數；同一縱行從上到下電子層數逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數相同；最右縱行的原子結構均為穩定結構；同一周期原子的最外層電子數從左到右逐漸增加；
故答案為：同一縱行從上到下電子層數逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數相同，或最右縱行的原子結構均為穩定結構，或同一周期原子的最外層電子數從左到右逐漸增加．

點評 本題考查學生對元素周期律的理解與掌握，并能靈活應用的能力，題型基礎覆蓋的知識較全面．