Question

【題目】為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20g于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數為10.6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如圖所示：根據題中有關信息和圖像分析回答下列問題：

（1）原廢液中的溶質成分有(用化學式回答)。
（2）B點處溶液中生成物的質量分數是多少?(通過計算回答)

Answer 1

【答案】
（1）HCl和CaCl2
（2）解：依題意B點處廢液中只有鹽酸與碳酸鈉反應且消耗 Na2CO3溶液的質量是5g,則碳酸鈉的質量為5g×10.6%=0.53g

設0.53g Na2CO3與鹽酸反應生成NaCl的質量為x,生成CO2質量為y。

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
0.53g		x	y

列比例式得：106:0.53g=117：X=44：Y 解得X=0.585克Y=0.22克

質量分數為=0.585克／（20克+20克-0.22克）×100%=1.5%。

【解析】剛開始沒有沉淀產生，說明其中還有稀鹽酸，因此溶質為稀鹽酸和氯化鈣。由圖可知與稀鹽酸反應的碳酸鈉溶液質量為：5g。與氯化鈣反應的碳酸鈉在溶液質量為15g，通過化學方程式的計算即可得出答案。
所以答案是：HCl和CaCl2;
解：依題意B點處廢液中只有鹽酸與碳酸鈉反應且消耗 Na2CO3溶液的質量是5g,則碳酸鈉的質量為5g×10.6%=0.53g

設0.53g Na2CO3與鹽酸反應生成NaCl的質量為x,生成CO2質量為y。

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
0.53g		x	y

列比例式得：106:0.53g=117：X=44：Y 解得X=0.585克Y=0.22克

質量分數為=0.585克／（20克+20克-0.22克）×100%=1.5%。。

【考點精析】利用溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷和根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量；溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積；溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑；溶質和溶劑的判斷：有水，水有溶劑；無水，量多為溶劑；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．