Question

【題目】一包干燥的紅色粉末可能由Cu、Fe2O3二種固體中的一種或兩種組成。某化學(xué)興趣小組對(duì)其組成進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與并回答下列問(wèn)題。
［提出猜想］紅色粉末可能的組成有：①只有Cu ②只有Fe2O3 ③Cu、Fe2O3的混和物。
［查閱資料］Cu在FeCl3中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
［實(shí)驗(yàn)探究］

（1）甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，甲同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的①和③，而乙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①，你認(rèn)為的觀點(diǎn)正確（填“甲”或“乙”）。
（2）丙同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g，按如圖所示裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過(guò)一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至試管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表。

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
Ⅰ組	玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g	玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g
Ⅱ組	洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1g

［交流討論］
在裝置A中先通入CO氣體的作用是。
（3）應(yīng)該選擇組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算來(lái)確定紅色粉末的組成。最終計(jì)算結(jié)果表明，該紅色粉末的組成是猜想中的第組（填序號(hào)）。

Answer 1

【答案】
（1）乙
（2）趕出玻璃管中的空氣
（3）Ⅰ,③
【解析】乙的觀點(diǎn)正確，因?yàn)镃u在FeCl3中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；在裝置A中先通入CO氣體的作用是趕出玻璃管中的空氣，防止爆炸。應(yīng)該選擇Ⅰ組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算來(lái)確定紅色粉末的組成。最終計(jì)算結(jié)果表明，該紅色粉末的組成是猜想中的第③組，Ⅱ組實(shí)驗(yàn)使用的是石灰水吸收二氧化碳，吸收的可能不夠完全從而使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，所以應(yīng)該使用Ⅰ組數(shù)據(jù)進(jìn)行確定；

反應(yīng)后固體中鐵粉的質(zhì)量是和確定固體的組成有兩種計(jì)算方法：設(shè)粉末中氧化鐵的質(zhì)量為x

3CO+	Fe2O3	2Fe+3CO2	固體質(zhì)量減少
	160	112	48
	x		2.4g

160：X=48:2.4g 解得 x=8g

所以反應(yīng)后固體中鐵粉的質(zhì)量是8g-2.4g=5.6g；

粉末共有10.0g，氧化鐵4g，所以含有銅粉；
所以答案是：乙；趕出玻璃管中的空氣；趕出玻璃管中的空氣；Ⅰ；③。

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．