Question

【題目】2015年第21屆聯合國氣候變化大會的核心議題是碳排放及全球氣候變暖．
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下兩個過程：①綠色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣．②自然界中的水體吸收二氧化碳生成碳酸．從物質轉化的角度看，上述兩個反應的反應物相同，而產物卻完全不同，其原因是 ． 光合作用的化學方程式是 ．
（2）二氧化碳可被壓縮成液態，封存在地質結構中．從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態的原因是 ． 如果CO2被封存在含氫氧化鈣的地下咸水層中，則可轉化為固態碳酸鹽，該反應的化學方程式是 ．
（3）科學家利用太陽能可將二氧化碳和水轉化為“合成氣”（H2和CO的混合氣體）．用“合成氣”為原料生產甲醇（CH4O）時，按照“綠色化學”原則，應調節“合成氣”中H2和CO的分子個數比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）反應條件不同；6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（2）二氧化碳分子之間有間隔；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）1：2
【解析】解：（1）上述反應中兩個反應的反應物相同，但得到的產物卻完全不同，原因是反應條件不同；綠色植物光合作用反應的化學方程式為：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；（2）二氧化碳能夠壓縮成液態的原因是二氧化碳分子之間有間隔，CO2與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）CO和H2在一定條件下按照不同的比例反應，可假定反應時的化學計量數之比為m：n，則只要化學式能化為形式（CO）m（H2）n ， 是正確的．甲醇（CH4O）可變為（CO）1（H2）2 ， 應調節“合成氣”中H2和CO的分子個數比為1：2． 答案：（1）反應條件不同；6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；（2）二氧化碳分子之間有間隔；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）1：2
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．