Question

14．一小塊生鐵樣品質(zhì)量為6.0g，放入燒杯中，向其中滴加入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?4.0g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g．（鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）請(qǐng)你幫小新完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)，原子量：Fe 56  H 1  Cl 35.5   ）：（1）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2 g．
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）因該反應(yīng)中只有氫氣是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒及反應(yīng)前后的混合物的總質(zhì)量來計(jì)算氫氣的質(zhì)量；
（2）將氫氣的質(zhì)量代入鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式即可計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）因鐵與稀鹽酸反應(yīng)中只有氫氣是氣體，反應(yīng)前的總質(zhì)量為6.0g+54.0g=60.0g，
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g，
則氫氣的質(zhì)量為60.0g-59.8g=0.2g，
故答案為：0.2；
（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，則
  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
  56                      2
  x                       0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解得x=5.6g，
則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.6g}{6g}$×100%=93.3%，
答案：
（1）0.2；
（2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，利用質(zhì)量守恒來計(jì)算氫氣的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，然后將氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算即可．