Question

【題目】某學習小組探究氫氧化鈣溶液的化學性質，并作了延伸探究。

探究一：甲同學設計了如下實驗方案，請你幫助完成實驗報告。

【提出問題】實驗方案（3）褪色后溶液中的溶質是什么？

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【作出猜想】乙同學從反應情況分析，溶液中除含少量酚酞外，溶質可能有以下三種情況：

①氯化鈣 ②氯化鈣和氯化氫 ③氯化鈣和氫氧化鈣

【分析討論】丙同學從實驗現象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 。

探究二：丁同學為進一步驗證乙同學的猜想，設計實驗如下：將實驗方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴加邊振蕩。實驗后得出產生沉淀質量與碳酸鈉溶液體積之間的關系，如圖所示。寫出實驗過程中的現象 。

【得出結論】乙同學的猜想中， （填序號）合理。

【反思討論】學習小組結合圖像，分析了丁同學實驗過程中燒杯內溶液的變化。下列說法正確的是 （填序號）

A．溶液質量逐漸增大

B．氯化鈉質量逐漸增大，V2后不變

C．氯化鈣的質量先增大后減小

D．溶液的pH一直增大

Answer 1

【答案】探究一：現象：溶液變為紅色。化學方程式為：Ca（OH）2+SO2===H2O+CaSO3↓【分析討論】因為氫氧化鈣的存在溶液的顏色就會是紅色，而不是無色。探究二：開始會有氣泡產生，等氣泡停止后就會產生白色的沉淀【得出結論】②【反思討論】AB

【解析】

試題分析：根據酸堿同指示劑的反應看澄清的石灰水能夠使得石蕊變紅，二氧化碳能夠和澄清的石灰水反應產生沉淀，而二氧化硫和二氧化碳的反應一樣，因此根據二氧化碳和石灰水的反應可以推斷該反應為：Ca（OH）2+SO2===H2O+CaSO3↓；從實驗現象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是因為氫氧化鈣的存在溶液的顏色就會是紅色，而不是無色。將實驗方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴加邊振蕩。實驗后得出產生沉淀質量與碳酸鈉溶液體積之間的關系看：開始沒有沉淀，說明其中含有鹽酸，因此現象是開始會有氣泡產生，等氣泡停止后就會產生白色的沉淀，因此猜想②符合，分析丁同學實驗過程中燒杯內溶液的變化中溶液質量逐漸增大；氯化鈉質量逐漸增大，V2后反應結束因此氯化鈉的質量不變。