Question

【題目】生石灰（CaO）是一種傳統的建筑材料，工業上通過在石灰窯中煅燒石灰石（CaCO3）制得二氧化碳和生石灰，其反應原理是：，興趣小組的同學，對某地剛出窯的生石灰的成分進行探究。

（提出問題）剛出窯的“生石灰”有哪些成分？

（作出猜想）1.只有氧化鈣Ⅱ.只有碳酸鈣 Ⅲ.既有氧化鈣也有碳酸鈣

（查閱資料）石灰石不溶于水，生石灰能和水發生化合反應，放出大量的熱，生成熟石灰[Ca(OH)2]，其反應原理是：CaO+H2O=Ca(OH)2，熟石灰微溶于水（即：不能全部溶解）。

（實驗探究）

（1）甲同學從樣品中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物。甲同學據此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想Ⅱ成立。乙同學認為上述實驗不足以證明猜想Ⅱ成立，其理由是______。

（2）乙同學從樣品中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發熱；繼續向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發現氣泡產生。乙同學據此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立。丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是______。

（3）丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想Ⅲ成立，請完成他的實驗報告。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①______ ②______	______ ______	猜想Ⅲ成立

（拓展反思）使用“生石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使用“生石灰”時，先將生石灰倒入池內水中，一段時間后，再取用其中的石灰漿使用。長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚，其主要原因是（用化學方程式表示）______。

Answer 1

【答案】沉淀也可能是未溶解的氫氧化鈣 滴加的稀鹽酸不足量 取少量剩余固體于試管中，加水振蕩，過濾，取濾液滴加無色酚酞溶液 溶液變紅 取濾渣滴加足量的稀鹽酸 有氣泡產生

【解析】

[實驗探究]

（1）取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物不足以說明只有碳酸鈣，因為氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，也是白色不溶物；

（2）取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發熱，繼續向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明有氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；不能說明猜想Ⅲ不成立，原因是即使有碳酸鈣，加入的少量稀鹽酸先消耗氫氧化鈣，也不會出現氣泡；

（3）利用水、無色酚酞溶液證明氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，用稀鹽酸證明碳酸鈣存在；步驟如下：

①取少量剩余固體于試管中，加水振蕩，過濾，取濾液滴加無色酚酞溶液，溶液變紅；

②取濾渣滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產生；

①②可以推出猜想Ⅲ成立。

[拓展反思]

長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚，其主要原因是氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳形成難溶的碳酸鈣，化學方程式是：。