Question

【題目】20℃時(shí)，將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如表：

組別 物質(zhì)質(zhì)量	A	B	C	D	E
NaCl晶體質(zhì)量/g	5	15	20	30	40
所得溶液質(zhì)量/g	105	115	X	130	136

請回答下列問題：
（1）A組的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）C組X的值為 ．
（3）如圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為 ． Ca（OH）2的溶解度溫度變化的趨勢與NaCl相反，則室溫時(shí)，向飽和石灰水加入少量生石灰，并恢復(fù)到室溫，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（填“＞”、“＜”或“=”）原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）不飽和
（2）120
（3）36；＜
【解析】（1）根據(jù)題意可知A組中還能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，所以為不飽和溶液；故填：不飽和；（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時(shí)100g水中能溶解20g氯化鈉，所以C組X的值為100+20=120；故填：120；（3）根據(jù)題意可知，20℃時(shí)100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以圖上a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為36，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，向飽和石灰水加入少量生石灰，水的質(zhì)量減少，并恢復(fù)到室溫，此時(shí)溶液還是該溫度的飽和溶液，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．故填：＜．
（1）根據(jù)題意可知A組中還能繼續(xù)溶解氯化鈉固體進(jìn)行解答；（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時(shí)100g水中能溶解20g氯化鈉進(jìn)行解答；（3）根據(jù)題意可知，20℃時(shí)100g水中最多溶解36g氯化鈉，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行解答．掌握飽和溶液的概念是解題的關(guān)鍵．飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．