將10.6g碳酸鈉與50g稀鹽酸放入同一燒杯中，二者恰好完全反應．試計算：稀鹽酸中溶質的質量分數．（寫出計算過程）
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示．求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室．
（1）為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數據記錄如表：
| 燒杯編號 | A | B | C | D |
| 水的質量/克 | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入Na2CO3的質量/克 | 30 | 35 | 40 | 50 |
| 溶液的質量/克 | 130 | 135 | 140 | 140 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
在回收家電廢品時，發現一種含銅和鋅的合金．某化學興趣小組的同學在測定樣品中銅的含量時，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀鹽酸，恰好完全反應．反應后燒杯中剩余物的總質量為129.8g．請計算：
（1）反應產生氫氣的質量是 g．
（2）求樣品中銅的質量分數．（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
黃銅是由銅、鋅組成的合金．為測定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質量分數為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應，將未反應的銅過濾后得到112.6g溶液．
試計算（計算結果保留1位小數）
（1）合金中鋅的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某化學興趣小組為了測定當地的石灰石（主要成分是CaCO3）的質量分數，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質量分數的稀鹽酸（雜質不溶于水也不與酸反應），所用鹽酸的質量分數與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據圖中的數據進行計算：
（1）石灰石樣品中CaCO3的質量為 克．
（2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產生二氧化碳的質量為 克．
（3）求所用鹽酸的溶質質量分數．（請根據化學方程式寫出完整的計算步驟）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
長期使用的水壺底部都結有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為較準確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實驗小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用如圖所示裝置連續進行三次實驗，并將每次實驗中裝置B的質量變化記錄于下表：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
| B裝置增加的質量（g） | 2.17 | 2.22 | 2.21 | |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
化肥對提高農作物的產量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農民朋友經常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣。某校化學興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為NH4HCO3+2NaOH = Na2CO3+2H2O+NH3↑），把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示。
| 時間/S | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 增加質量/g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
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