Question

【題目】小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下：

步驟一：配制溶質質量分數為1%的氮氧化鈉溶液．

步驟二：向20克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．

（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有 （寫出兩種）．

（2）已知發生反應的化學方程式為：NaOH十HCl=NaCl+H2O，請結合圖，計算該稀鹽酸的溶質質量分數．（結果精確到0.01%）

（3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到2時，溶液中的溶質有 ．（用化學式表示）

Answer 1

【答案】（1）器玻璃棒、燒杯

（2）0.37%

（3）NaCl、HCl

【解析】

試題分析：（1）溶液配制的步驟：計算、稱量和量取、溶解；所以需要的儀器玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管；故填：器玻璃棒、燒杯；

（2）溶液的pH等于7時恰好完全反應消耗氫氧化鈉溶液的質量為8g，

設該稀鹽酸的溶質質量分數為x，

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

8g×1% x×20g

x=0.37%

答：該稀鹽酸的溶質質量分數為0.37%；

（3）當溶液的pH達到2時，說明溶液顯酸性，鹽酸有剩余，所以溶液中的溶質有NaCl、HCl．故填：NaCl、HCl．