Question

【題目】某化學興趣小組的同學要探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，請你參與探究并填寫空格．

【實驗探究】同學們將粗細相同的、打磨過的鋁絲和鐵絲分別插入硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液中：

操作	甲	乙	丙	根據現象得出金屬活動性順序
現象	鋁絲表面附著銀白色固體	________	鋁絲表面附著紅色固體	__________

寫出鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式______________________．

【交流討論】

（1）同學們經討論后認為上述方案可以優化，__（選填“甲”、“乙”或“丙”）試管的實驗時多余的．

（2）潔潔認為，只用一支盛有少量稀硫酸的試管，合理安排金屬絲的插入順序（能與稀硫酸反應的要一次將稀硫酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序．他設計了兩種插入順序，請你補全順序二：

順序一：Cu Fe Al；順序二：______________________．

潔潔按順序一做實驗時，發現鐵絲放入稀硫酸中片刻后無氣泡產生，幾分鐘后才有少量氣泡產生，你認為可能的原因是__________________________（用化學方程式表示）．

【拓展遷移】為了回收金屬，同學們將甲、乙、丙三支試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液．向不溶物中加稀硫酸，若無氣泡產生，，則不溶物中一定含有_________．

若有氣泡產生則不溶物中一定含有_________，可能含有____________。

Answer 1

【答案】 鐵絲表面附著紅色固體 鋁﹥鐵﹥銅 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu 丙 Fe　　Cu Al Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 銅 銅、鐵 鋁

【解析】【實驗探究】鋁絲表面附著銀白色固體，說明鋁能置換出鐵，證明鋁的活動性比鐵強，鐵絲伸入硫酸銅中鐵絲表面有紅色物質析出，說明鐵的活動性比銅強，因此，Al＞Fe＞Cu；鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；
【交流討論】(1)由甲證明鋁的活動性比鐵強，由乙說明鐵的活動性比銅強，因此，Al＞Fe＞Cu，所以不需丙實驗，故選丙；
(2)只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，先插入鐵片，鐵片表面產生氣泡，溶液中再伸入銅片無現象，因為銅不能與氯化亞鐵反應，再伸入鋁片時，不產生氣泡因為鹽酸消耗完了，但是鋁的活動性比鐵強，鋁的表面會析出金屬鐵；也能證明三種金屬的活動性強弱；

鐵絲放入稀硫酸中片刻后無氣泡產生，幾分鐘后才有少量氣泡產生，可能鐵絲生銹，硫酸先和表面的氧化鐵反應，再和鐵反應，發生反應的化學方程式為Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O；
【拓展遷移】將甲、乙、丙三支試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液．根據三種金屬的活動性，一定能置換出銅，可能有鐵，而向不溶物中加稀硫酸，若無氣泡產物，則不溶物中一定無Fe、Al，一定有Cu；若有氣泡產生，則證明一定有銅和鐵，可能有Al。