Question

【題目】某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品（反應的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），這種工業稱為“氯堿工業”。某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究。

（提出問題）燒堿樣品中可能含有哪些雜質？

（猜想）

猜想1：可能含有Na2CO3；

猜想2：可能含有NaCl；

猜想3：可能含有_____。

作出猜想1的依據是_____ （用化學方程式表示）。

（設計實驗）

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
I、取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁。	試管外壁發熱	原因是_____。
II、向I所得的溶液中逐滴加入 稀硝酸至過量	剛開始_____，一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。	猜想1可能成立。
III、向II所得的溶液中_____。	產生白色沉淀	結合實驗II，猜想3成立。

（交流與討論）

小堅同學提出：“上述實驗II中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”。你認為他的觀點_____（填“正確”或“不正確”），理由是_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3和NaCl 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 氫氧化鈉固體溶于水放熱 無明顯現象 滴加幾滴硝酸銀溶液 不正確 加鹽酸會引入Cl-，干擾對NaCl的檢驗

【解析】

氫氧化鈉和二氧化碳生成的碳酸鈉和水，氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉和水，碳酸鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳。

[猜想]

燒堿樣品中可能含有氫氧化鈉和空氣中二氧化碳生成的碳酸鈉，可能含有氯化鈉，可能碳酸鈉和氯化鈉都有，故猜想3：可能含有Na2CO3和NaCl。

作出猜想1的依據是二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

[設計實驗]

氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉和水，碳酸鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉。

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
I、取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁。	試管外壁發熱	原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱。
II、向I所得的溶液中逐滴加入 稀硝酸至過量	剛開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。	猜想1可能成立。
III、向II所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液。	產生白色沉淀	結合實驗II，猜想3成立。

[交流與討論]

氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，稀鹽酸和硝酸銀反應也會生成氯化銀沉淀，實驗II中稀硝酸不能用稀鹽酸代替，故觀點不正確，理由是加鹽酸會引入Cl-，干擾對NaCl的檢驗。